高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应（第2课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化还原反应方程式的配平和计算【基本要求】1、会书写未知的氧化还原反应方程式并配平2、利用电子得失守恒进行计算【知识梳理】一、氧化还原反应方程式的配平方法:(1)配平原则。(2)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法。（3）：示例讲解（1）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应H2S+SO2=S+H2O（2）氧化剂和还原剂分属不同的物质、不同的元素H2S+HNO3=S+NO+H2O（3）氧化剂和还原剂分属同种物质的不同元素MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O一部分盐酸（氯离子）体现了还原性，另一部分体现了酸性（成盐）Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O一部分硫酸（硫离子）体现了氧化性，另一部分体现了酸性（成盐）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（相同价态）—歧化反应NO2+H2O=HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO（5）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（不同价态）NH4NO3=N2+HNO3+H2O（6）待定系数法方法局限性：元素守恒时，电子不一定守恒。FeS2+O2=Fe2O3+SO2（7)缺项氧化还原反应方程式的配平。缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。①方法。先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。②补项原则。条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水);碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-;【例题：】(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ改编)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,为了除去这两种离子,调节溶液pH为5,然后加入高锰酸钾溶液,使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式:_________(2)在NaOH的环境中,Cl2与NaI反应,每1molNaI完全反应转移6mol电子,写出反应的化学方程式______________________________________________________________。(3)FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为____________________________________________________________(4)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请补全物质,并配平化学方程式:KIO3+KI+H2SO4====K2SO4+I2+______课堂练习1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H++NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O二、氧化还原反应的计算计算方法——电子守恒法:(1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。①“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。③“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算:对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,...