浓度、压强对化学平衡的影响学习目标：1
理解浓度、压强对化学平衡影响的规律
能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向
学习重难点：浓度、压强对化学平衡影响的规律
自主学习【知识回顾】1．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH”、“＝”或“(3)逆反应【解析】本题考查了化学平衡常数，根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为K＝；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；根据平衡常数的表达式可知K1>K2
2．比较浓度商Q和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向当Q＝K时，反应处于平衡状态；当QK时，反应向逆方向进行
【学习探究】探究点一浓度对化学平衡的影响1．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0
01mol·L－1NaOH溶液试管②中滴加0
01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了2
在一定条件下，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值
分析下列条件改变时，浓度商Q的变化及平衡移动的方向，填写下表：浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物c(Fe3＋)减小QK逆反应方向增大生成物c[Fe(SCN)3][归纳总结]1．在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡向逆反应方
