第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布【目标导航】1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。【自主学习】一、原子结构1．原子的构成2．原子结构的表示方法——原子结构示意图以钠原子结构示意图为例：[议一议]1．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？2．有下列简单离子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－(1)与Ne电子层结构相同的是________；(2)与Ar电子层结构相同的是________；(3)画出下列离子的结构示意图：②________、③________、⑤________、⑥________。二、原子核外电子排布1．电子层(1)定义：人们把核外电子运动的__________叫做不同的电子层。对于多电子原子，核外电子是______排布的。(2)分类电子层(n)1234567符号离核远近能量高低2.核外电子排布规律[议一议]1．核外电子为什么是分层排布的？2．最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18个电子吗？3．单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗？4．请你用原子结构的知识解释：(1)为什么钠元素在化合物中通常显＋1价，氯元素在化合物中通常显－1价？(2)为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性？【难点突破】一、原子或离子结构示意图1．原子结构示意图的表示方法(以Na为例)2．离子结构示意图(1)金属元素原子失去电子形成阳离子：Mg：―→Mg2＋：原子结构示意图离子结构示意图(2)非金属元素原子获得电子形成阴离子：F：―→F－：原子结构示意图离子结构示意图例1在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有________(填序号，下同)；属于阳离子的有________；属于阴离子的有________；属于同种元素的有________。分析以上各图，请总结出原子和离子的区别：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。知识总结――→――→变式训练1具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是()规律总结离子结构示意图：核电荷数1～18的离子最外层电子数一般为8个或2个；原子结构示意图：核电荷数1～18的原子最外层电子数一般小于8个(稀有气体除外)。二、核外电子排布规律及其与元素性质的关系1．关于核外电子排布规律的理解(1)核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地满足其中的一项，必须同时满足各项要求。电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满K层，当K层排满再排L层，排满L层才排M层，但是不能继续向后推电子排满M层后，再排N层。如钾原子按这种排法，其原子结构就如图1所示，虽然M层排9个电子并不超过最多18个，但是与最外层不能超过8个电子相矛盾，所以钾的核外电子排布结构如图2所示。(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)的电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。如(Na)――→(Na＋)，(O)――→(O2－)。2．元素性质与原子核外电子排布的关系元素类别稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数8(He为2)一般小于4一般大于或等于4得失电子能力得失电子均难容易失去最外层电子容易获得电子元素性质稳定表现金属性表现非金属性元素化合价0只有正价，且最高正价＝原子最外层电子数除F外，既有正价，又有负价，除H、O和F外，最低负价＝－(8－原子最外层电子数)关键提醒(1)元素原子的化学性质主要与原子的最外层电子有关。(2)化合价是元素的一种重要性质，元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。(3)原子最外层电子数等于4时，既不易失去电子也不易得到电子，所以化学性质比较稳定。例2下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等方法规律解答此类问题通常要...
