第三节《盐类的水解》【学习目标】1.知道盐类水解的实质和影响因素，能运用盐类水解解释和解决一些实际问题。2.掌握溶液中离子溶度大小比较的方法。【知识梳理】实质判断盐溶液的酸碱性及强弱盐类的水解定义规律特点水解方程式的书写影响因素应用内因温度浓度加酸、碱、盐溶液中粒子浓度大小比较盐溶液蒸干后产物判断离子共存的判断请结合上面的思维导图，小组讨论总结各知识点并简要写下来：【学以致用】1.下列溶液pH小于7的是()A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)22.下列各式中，属于盐的水解反应的是（）A．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．HSO＋H2OSO＋H3O＋D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋3.书写下列物质水解反应的离子方程式：FeCl3、NaF、NH4Cl、Na2CO34.水解反应：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO35.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，HInaqH+aq＋Inaq红色黄色浓度为0.002mol/L，下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是：（）Ａ①④⑤Ｂ②⑤⑥Ｃ①④Ｄ②③⑥6.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是（）A．加水B．加Na2CO3粉末C．加KOH固体D．加热7.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。A．c（Na＋）＝2c（CO32－）B．c（H＋）＞c（OH－）C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）8.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是：（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾9.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO310.Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)11．关于小苏打溶液的表述正确的是()A．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(Ｈ＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－；HCO3－Ｈ＋＋CO32－12.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol/L【学习感悟】
