高中化学 第一节化学反应速率学案 新人教版选修4VIP免费

第二章化学反应速率复习—学案目标要求：1．复习巩固化学反应速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反应的快慢。2．掌握化学反应速率的计算；比较化学反应快慢的方法。掌握对同一化学反应中以不同物质表示反应速率数值的差异。3．知道实验测定物质反应速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题的能力，提高科学素养。知识要点：一、化学反应速率1、定义：用____________内反应物______的减少量或生成物_____的增加量（均取正值）来表示。2、表达式:(定量)3、单位：__________或______________或___________________等【注意事项】（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用_____________________来表示。（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段时间内的__________速率。（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于________________________之比。(4)速率一般不用固体或纯液体物质表示。例1:某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，(1)从反应开始至2分钟时，X、Y、Z的平均速率分别是多少？（2）该反应的化学方程式课堂练习1.在2L的密闭容器里充入2molN2和3molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25％（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为()mol/lminA0.05B0.1C0.125D0.25二、影响反应速率的因素浓度压强内因：物质本性温度催化剂外界因素：反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等。其它问题讨论:1、浓度是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。2、对于一个可逆反应来说，当增加生成物的浓度或减少生成物的浓度时正逆反应速率又是如何变化的？3、压强是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。4.体系压强增大，反应速率就一定增大吗？5、温度是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。6、实验证明：温度每升高10°C，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。经验公式：_____________________7、催化剂是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。8、还有哪些外因可影响化学反应速率？例2、把下列四种X溶液，分别加入4个盛10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A、20ml3mol/L的X溶液B、20ml2mol/L的X溶液C、10ml4mol/L的X溶液D、10ml2mol/L的X溶液例3．对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率()A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大例4、反应2AB+3C，在20℃进行时，v(A)=5mol·L-1·s-1，已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则其他条件不变时，温度升高至50℃，此反应的速率v(C)是()A.20mol·L-1·s-1B.40mol·L-1·s-1C.60mol·L-1·s-1D.15mol·L-1·s-1例5、某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步为：X+Y=Z，第二步为：Y+Z=M+N+X，此反应的总化学方程式：______________________反应的催化剂是：___。练习:将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：()A盐酸浓度不变，使用量加大一倍B盐酸浓度加大一倍，用量减至一半C增大碳酸钠粉末的量D使反应在较高温度下进行课后练习：1、在一定温度下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，N2+3H2=2NH3，达到平衡：a、若保持容积不变：充入N2，压强将_______，反应速率___________；充入惰气，压强将_________；反应速率______________。b、若保持压强不变：充入惰气，反应速率_________________。2．下列说法正确的是()A．合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应B．增大压强对溶液的反应几乎没有影响C．升高温度可以使放热反应速率增大，也可使吸热反应速率增大D．如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热3．在2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，反应物的消耗速率，产物的生成速率之间的关系不正确的是()A．v(SO2)=v(O2)=v(SO3)B．v(O2)=v(SO2)C．v(SO2)=v(SO3)D．v(SO3)=2v(O2)4．可逆反应mA+nBxC(A、B、C均为气...