高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 课时2 影响盐类水解的因素及应用导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

课时2影响盐类水解的因素及应用目标与素养：1.以动态平衡的观点理解影响盐类水解的外界因素。(变化观念与平衡思想)2.了解盐类水解的应用。(宏观辨识与社会责任)3.掌握溶液中离子浓度的比较。(科学探究与模型认知)一、影响盐类水解的因素1．内因——反应物本身的性质盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，水解程度越大。也就是说生成弱电解质越难电离，水解程度越大。或者说生成的盐的弱酸或弱碱越弱，水解程度越大。如：CH3COOH、H2CO3、HCO的电离常数依次减小，CH3COO－、HCO、CO的水解程度依次增大，其溶液的pH依次增大。2．外因——温度、浓度、酸或碱(1)已知：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表可能影响因素实验操作现象解释或结论盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变深，溶液的pH变小加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，溶液的pH变小加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动(2)结论①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸阴离子水解。二、盐类水解的基本应用1．热的纯碱溶液去油污：加热Na2CO3溶液，促进Na2CO3水解，使溶液中c(OH－)增大。2．盐溶液的配制和保存配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋水解。3．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。4．物质制备(如制备TiO2、SnO、SnO2、Sn2O3等)(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O((((TiO2·xH2O↓＋4HCl。TiO2·xH2O=====TiO2＋xH2O。(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。蒸干AlCl3水溶液并灼烧，最后得到固体是什么？[答案]Al2O3。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)相同温度下，相同浓度CH3COONa溶液pH大于NaClO溶液。()(2)NH4Cl溶液可作除锈剂，是因为NH能水解使溶液显酸性。()(3)保存SnCl2溶液时可加少量稀H2SO4。()[答案](1)×(2)√(3)×2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()①加热②通入HCl③加入适量NaOH(s)④加入NaCl溶液A．①②B．②③C．③④D．①④[答案]C3．从水解平衡的角度解释用加入MgO等的方法来除去MgCl2溶液中Fe3＋。[答案]Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO、MgO与H＋反应，c(H＋)减小，平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。影响盐类水解的因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HXC[溶液的pH越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，C正确。]2．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是()A．升温B．加水稀释C．加少量的KOH固体D．加少量固体Na2CO3C[根据水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加少量的KOH固体，增大了c(OH－)，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大；加入少量固体Na2CO3，因为加入了Na＋，c(Na＋)增大，减小。]对于盐的水解，加水稀释和加相应盐，均使水解平衡向右移动，...