第二节共价键与分子的立体结构（第4课时）班级__________姓名__________【学习目标】使学生会判断简单分子的极性情况，知道分子的空间构型与分子极性的内在关系。【学习重难点】重点：判断简单分子的极性难点：空间构型与分子极性的内在关系【学案导学过程】活动·探究方法、原理、规律回顾：什么是极性键？非极性键？各举两例。请仔细阅读并观察P45图2-2-14的实验，通过实验说明了什么？（1）什么是极性分子？非极性分子？举例说明（2）试分析为什么Cl2是非极性分子？HCl是极性分子？对于双原子分子，键的极性和分子的极性有关吗？（3）多原子分子的极性a.构成分子的所有化学键均为非极性键则为非级性分子如b.构成分子的所有化学键为极性键，则分子的级性除了和键的极性有关外，还和分子的空间构型有关。具体参照右表：（4）分子的极性对物质性质的影响：“相似相溶”规律，即非极性溶质一般能溶于非级性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如NH3易溶于，I2易溶于。（离子化合物可看作强极性物质）【当堂检测】1、下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是（）A、N2和Br2B、NH3和BF3C、CO和CCl4D、CO2和CH42、已知CS2为共价化合物，两个键之间的夹角为180°由此可判断CS2属于（）A、由极性键形成的极性分子B、由极性键形成的非极性分子C、由非极性键形成的极性分子D、由非极性键形成的非极性分子非极性分子分子实例空间构型键的极性键对称性CO2CS2BF3CH4CCl4极性分子HXH2OH2SNH3PCl33、下列叙述中正确的是（）A、离子化合物中不可能存在非极性键B、非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C、非极性分子中一定含有非极性键D、不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键4、下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A、二氧化硫B、四氯化碳C、过氧化氢D、乙炔5、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是（）A、分子中存在极性键B、分子中存在离子键C、直线型结构，两个X-Y键的夹角是180°D、不是直线型结构，两个X-Y键的夹角小于180°能力提升：6、分析下表实验步骤及现象，并完成下列有关题目：实验步骤现象①往盛有2mL水的试管中加入一小粒固体碘，振荡固体碘不能全部溶解，得黄色溶液②再向①试管中加入1mLCCl4振荡固体碘完全溶解，溶液分层，下层为紫色溶液，上层几乎为清液（1）出现这种现象的原因是。（2）I2固体在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，其原因为。（3）请再举出几个日常生活中与之原理相似的例子：学后反思我的收获我还有待提高的
