高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化同步备课学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP免费

第2课时化学键与化学反应中的能量变化[目标导航]1.了解化学反应中存在能量变化。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.了解化学反应能量变化的实质。一、化学反应中的能量变化实验操作实验现象有关化学方程式及结论混合液的温度升高化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O结论：反应过程释放热量有刺激性气味气体产生，烧杯温度降低化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O结论：反应过程吸收热量结论每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量【议一议】1．放热反应一定容易发生，吸热反应一定难以发生吗？答案不一定，放热反应不一定容易发生，有些放热反应需要加热才能进行，如铜与氧气、硫与铁的反应。吸热反应不一定难发生，有些吸热反应常温下能进行，如Ca(OH)2与NH4Cl的反应。2．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？答案不一定，有些需要加热进行的反应是放热反应，如硫与铁的反应。二、化学反应中能量变化的实质及转化的形式1．化学反应的实质化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2．化学反应中能量变化的实质在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要吸收一定的能量；新化学键的形成需要释放一定的能量，二者不相等。3．化学反应中放出或吸收能量的原因在化学反应过程中，最终是吸收能量还是释放能量，取决于旧化学键断裂所吸收的总能量与新化学键形成所释放的总能量的相对大小。若形成新化学键所释放的总能量大于破坏旧化学键所吸收的总能量，则该反应放出能量；如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则该反应吸收能量。4．化学反应中能量转化的形式(1)化学反应的能量变化还可以看做是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来的过程。(2)化学反应的能量变化也可以看做是热能、电能或光能等物质外部的能量转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。【议一议】1．为什么所有化学反应前后都有能量的变化？答案因为化学反应一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键断裂吸收的能量与新化学键形成释放的能量不等。2．化学反应中能量变化全部表现为热能和光能吗？答案化学反应中能量变化不全部表现为热能和光能。化学反应中的能量还可以表现为电能等其他形式的能量。3．根据以下信息，判断1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为多少？已知：1molH—H键完全断裂时吸收能量为436kJ，1molO===O键完全断裂时吸收能量为498kJ,1molH—O键形成时放出能量为465kJ。答案因为化学反应一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开1molH—H键和molO===O键需要吸收的能量为436kJ＋×498kJ＝685kJ，生成1molH2O(g)放出的能量为2×465kJ＝930kJ。1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为930kJ－685kJ＝245kJ。一、化学反应中能量变化的原因1．从化学键的角度分析若E1＞E2，反应吸收能量；若E1＜E2，反应释放能量。2．从反应物和生成物所具有能量的角度分析若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应释放能量(如图1)；若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应吸收能量(如图2)。【特别提醒】化学反应中能量的转化不一定都表现为化学能与热能的转化。【例1】已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B．破坏反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生解析由于该反应为放热反应，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，A不正确，C正确；破坏反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量时，该反应则为吸热反应，B不正确；放热反应在通常情况下不一定就能反应，有些放热反应需要在一定的条件(如加热或光照等)下才能发生。答案C【归纳总结】(1)断裂或形成化学键的能量表示：吸收能量值＝E吸－E放放出能量值＝E放－E吸(2)物质内部能量H表示：放热：H反＞H产吸热：H产＞H反变式训练1已知反应H2＋Cl2===2HCl，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1...