第三节化学平衡第1课时化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2．了解化学平衡的建立过程。3．理解化学平衡的特征。(重点)可逆反应[基础·初探]教材整理1．可逆反应2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表示。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。[探究·升华][思考探究](1)可逆反应是指同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。【提示】正确(2)Cl2与水的反应是不可逆反应还是可逆反应。【提示】可逆反应(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。【提示】错误(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。【提示】错误[认知升华]极端假设法确定各物质浓度的范围在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，反应达到平衡。可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度/(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度/(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度/(mol·L－1)00.20.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度/(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度/(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度/(mol·L－1)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0,0.4)。[题组·冲关]题组1可逆反应的判断1．下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④【解析】可逆反应必须是在同一条件同时向两个方向进行的反应。【答案】C2．根据化学反应进行的________，可分为________和________。判断下列反应，属于可逆反应的是____________________________________________，属于不可逆反应的是________。①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜【答案】程度可逆反应不可逆反应①②⑤⑥⑦③④⑧⑨题组2可逆反应的特征3．下列说法正确的是()A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度【解析】可逆反应的化学反应速率既包括了正反应速率又包括了逆反应速率，A错；在可逆反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值，B错；C考查化学反应限度的概念，C正确；对于可逆反应来说，反应物转化为生成物有一定的限度，D错。【答案】C4．在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L【解析】反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18mol/L。【答案】B化学平衡状态[基础·初探]教材整理1．化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。2．化学平衡状态的特征[探究·升华][思考探究]有下列两个可逆反应。反应1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。其中NO2是红棕色气体。反应2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。其中I2(g)是紫色的。以上两个反应过程中，有下列情况：①同一物质正反应速率等于逆反应...
