高中化学 2.2《离子反应》（第1课时）教案 新人教版必修1VIP免费

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。§2－2离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能(填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能(填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？不能，无自由移动的电子或离子⑵下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①碳酸钠溶液②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的K2CO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：①⑧；电解质有：②④⑦⑧；非电解质有：③⑥⑨⑩。⑶下列叙述正确的是BC；A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质【课堂生成】2.(自学、归纳)归纳总结，完成下表：电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物共同点均为化合物举例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3CH2OHC12H22O113.(讨论、交流)查阅资料，什么是强电解质？什么是弱电解质？常见的强电解质与弱电解质分别有哪些物质？【课堂生成】4.(思考、讨论)写出下列物质的电离方程式。①H2SO4：②Ba(OH)2：③MgCl2：④CH3COOH：⑤NaOH：⑥NH3·H2O：⑦NaHSO4：⑧NaHCO3：讨论总结，书写电离方程式时应注意哪些事项？①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3－、SO42－、OH－、NH4＋、CO32－等；【课堂生成】学生书写CH3COOH的电离时写成CH3＋与COOH－，表现出没有考虑到酸的定义，同理明知道NH3·H2O是碱，却不知电离出什么离子。5.(讨论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离方式不可逆、不存在电离平衡可...