高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第4讲 离子反应学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第4讲离子反应最新考纲考向分析1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2．能正确书写离子方程式并能进行有关计算。3．了解常见离子的检验方法。近年来新课标高考对离子反应的考查主要有如下形式：①离子反应方程式正误判断，离子共存等；②离子的检验和推断；③渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。考点一离子方程式的书写与正误判断Z\s\up7(真题感悟)(课前)1．(2017·江苏·6)下列指定反应的离子方程式正确的是(B)A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O[解析]A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH－、H＋、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了NH和OH－之间的反应，D错误。2．(2018·江苏·7)下列指定反应的离子方程式正确的是(A)A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SOB．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====Cl2↑＋H2↑[解析]B错：正确的离子方程式应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O。C错：正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。D错：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。3．(2016·全国Ⅰ·27(4))＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。[解析]根据题意，氧化剂是Cr2O，还原剂是HSO，氧化产物是SO，还原产物是Cr3＋。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。4．(2016·全国Ⅱ·28(2))丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。[解析]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色主要是过氧化氢将氯化亚铁中的二价铁氧化成三价铁的缘故，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。5．(2016·全国Ⅲ·27(2)①)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－。[解析]NaClO2溶液脱硝过程中，NO转化为NO、NO，主要转化为NO，书写离子方程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，得到4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－。6．(2017·全国Ⅰ·27节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。[解析]考查离子方程式书写。难点为生成物还有什么物质，钛酸亚铁中钛为＋4价，铁为＋2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiO3和TiOCl知，产物中一定有H2O。值得注意的是钛酸亚铁与盐酸反应是非氧化还原反应。R\s\up7(弱点突破)(课堂)知能补漏一、离子方程式正误判断方法1．判断生成物对不对(1)变价元素的生成物；(2)量不同时的生成物；(3)滴加顺序不同时的生成物等。2．分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒；(2)电荷是否守恒；(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。3．观察物质拆分准不准(1)易溶的强电解质拆，难溶或弱电解质不拆；(2)微溶物“清拆浊不拆”；(3)单质、氧化物、气体不拆；(4)浓H2SO4不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。二、离子方程式的书写方法1．由反应规律――→反应物或生成物的化学式(1)酸性环境不出现OH－，同理碱性环境不出现H＋。(2)涉及过量反应时，先将量少的反应物设为“1mol”，再分析、确定过量反应物的物质的量以及产物的化学式。2．正确地使用“===”和“”、“↑”和“↓”以及“△”等符号。3．配平顺序...