高中化学：2.1《共价键模型》学案（鲁科版选修3）VIP专享VIP免费

第2章微粒之间的相互作用第1节共价键模型【自学目标】1.知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。2.知道共价键的本质、特征、极性。【自学助手】1．原子通过而形成的化学键称为共价键；是共价键的本质；通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。2．共价键有不同的分类和名称。若按轨道重叠方式不同可分为σ键、π键。人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。3．因为每个原子所提供的的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的关系。4．在形成共价键时，愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的构型。5．在三个键参数中，键能，分子越；键长越，化学键越。【思维点拨】【例题1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。【答案】C【例题2】下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl【解答】在N2中，两个N原子的2pz形成一个σ键，2px形成一个π键，两个2py也形成一个π键。【答案】C【自我检测】1．下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）A．6和8B．16和8C．14和8D．19和173．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性5．下列化合物中没有共价键的是（）A．PBr3B．IBrC．HBrD．NaBr6．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键7．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．C2H48．下列化合物中价键极性最小是（）A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl59．根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．白磷在260℃时可转化成红磷B．石墨在高温高压下转化成金刚石C．单质碘发生升华现象D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)10．下列分子中键能最大的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI11．下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同12．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（）A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、NH313．下列物质中，含有极性键和非极性键的是（）A．CO2B．H2OC．Br2D．H2O214．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I215．下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO216．写出下列物质的电子式：（1）Cl2（2）N2（3）H2O（4）NH3（5）CH4（6）CCl417．水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近900是因为共价键具有性。探索提高18．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．...