2.1.1醇【学习目标】1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质。2.掌握醇类的取代反应、消去反应和氧化反应的原理。3.了解醇类的结构特征、一般通性和几种典型醇的用途。【学习重难点】学习重点：醇的典型代表物的组成和结构特点学习难点：醇的化学性质【自主预习】1.羟基与______相连的化合物叫醇，羟基与_______直接相连的化合物叫酚。2.根据醇分子中羟基数目的多少，醇通常分为_____、______、______。根据羟基所连的级数分_____、______、______。根据羟基所连的烃基种类分为饱和醇和芳香醇。饱和一元醇的通式为______。3.乙醇的物理性质：乙醇是____色_____味____体，密度比水_____，易____，易溶于水，能与水以____互溶，是一种良好的有机溶剂，俗称_____。4.乙二醇的结构简式______，用途________；5.丙三醇的结构简式______，俗称________，用途_______。6.相对分子质量相近的醇和烷烃，______沸点高，因为醇分子间形成了________。7.碳原子数相同，所含羟基数目越多，沸点越________。8.氢键：电负性较大的元素X以共价键相连的H原子，和另一分子中一个电负性较大的原子Y之间所形成的一种较强的作用。电负性大、半径小的常见原子是N、O、F。分析推测：①饱和一元醇熔沸点和水溶性变化规律②比较饱和一元醇与其相对分子质量相同烷烃或烯烃的沸点③比较甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的熔点和水溶性④高级脂肪醇的物理性质接近同碳原子烷烃的原因9.三种重要的醇：甲醇属于饱和一元醇，俗称木醇，它是无色的具有挥发性的液体，是一种重要的化工原料，也可以直接作为燃料；乙二醇是无色具有甜味的液体，是汽车发动机里防冻液的主要成分，也是合成涤纶的主要原料；丙三醇俗称甘油，是无色、无臭、有甜味的黏稠液体，吸水能力很强，主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。10.醇的命名：步骤：①选主链_________②编号码________③命名________【预习检测】1.下列关于醇的结构叙述中正确的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是CnH2n+1OH2.下列物质中不存在氢键的是（）A.水B.甲醇C.乙醇D.乙烷3.对下列醇进行命名：(CH3)3CCH(OH)CH2CH2CH3CH3C(CH3)(OH)CH2CH3合作探究探究活动一：乙醇与金属钠的反应取一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油后放入盛有乙醇的烧杯中，观察现象。【思考与交流】1.乙醇的分子式、结构式、结构简式、电子式该如何书写？乙醇的官能团是什么？2.乙醇与金属钠反应的现象如何？与钠与水的反应现象有何区别？说明了什么问题？3.乙醇与金属钠反应的产物是什么？进而推断乙醇与钠反应时的断键位置在哪儿。【归纳整理】1.钠与乙醇反应时，钠沉在液面以下，不荣成小球，没有嘶嘶的响声，有气泡生成，反应较为平和。2.钠与乙醇反应没有与水反应剧烈，说明乙醇羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼。3.钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。断键位置为羟基中的氧氢键断裂，一个钠原子取代了羟基上的氢原子，该反应为取代反应。4.乙醇不但可以和活泼金属发生取代反应，还可以和浓氢溴酸在加热的条件下发生取代反应生成溴乙烷和水。方程式为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O【学以致用】1.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳B.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气。C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水2．甲醇、乙二醇、丙三醇分别与足量钠作用，产生等量氢气，则三种醇的物质的量之比为（）A.6:3:2B.1:2:3C.3:2:1D.4:3:2来探究活动二:乙醇的消去反应在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液20ml，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升至170度，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察病记录实验现象。【思考与交流】1.实验前要检查装置的气密性，如何检查该装置的气密性？2.上述实验过程中加入碎瓷片的目的是什么？温度计的水银球位置在哪儿？3.为何要迅速升至170度？10％的氢氧化钠溶液的作用是什么？4.实验现象如何？该反应的化学方程式如何书写？断键位置...
