高中化学 2.3.3离子键、配位键与金属键学案 鲁教版选修2VIP免费

第二章化学键与分子间的作用力第三节离子键、配位建与金属键第三课时【学习目标】知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。【学习过程】三、金属键探究内容原理规律方法观察各图，指出它们的用途和性质归纳总结：1、金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能有何特点？金属单质中金属原子之间是怎样结合的呢？金属键模型1.金属键及其实质1．构成微粒：2．金属键：3．实质：4、成键特征：2.金属键与金属性【讨论1】1.金属为什么易导电？【讨论2】2、金属为什么易导热？【讨论3】3.金属为什么具有较好的延展性？【讨论4】44.金属晶体结构具有金属光泽和颜色本节你学到了哪些内容？【典题解悟】例1.下列关于金属的叙述中，不正确的是（）A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用。B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性。C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性。D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动。解析：考查金属键的定义、特征。从基本构成微粒的性质看，金属键属于静电作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。答案：B例2.金属键越强，其金属的硬度越大，溶沸点越高。研究表明：金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列说法正确的是()A.镁的硬度大于铝B.镁的硬度大于钾C.镁的沸点低于钙D.钙的沸点高于钾解析：根据信息做答。镁与铝：同周期，价电子数：镁﹤铝，阳离子的半径：镁﹥铝，则金属键大小：镁﹤铝，则A错；镁与钾：价电子数：钾﹤镁，阳离子的半径：钾﹥钠﹥镁，则金属键大小：钾﹤镁，则B正确；镁与钙：同主族，价电子数相等；阳离子的半径：镁﹤钙，则金属键大小：钙﹤镁，C错；钙与钾：同周期，价电子数：钾﹤钙，阳离子的半径：钾﹥钙，则金属键大小：钾﹤钙，D正确。答案为BD【当堂检测】1.下列有关金属键的叙述错误的是()A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是“自由电子”和金属阳离子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的“自由电子”属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种金属D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属3.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用4.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是A．导电性B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度4.5.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度6.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀7．下列有关叙述正确的是()A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.金属键越强，则该金属的金属性越弱C.将铁制品做炊具，金属键没有被破坏D.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在8.金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子与“自由电子”间的相互作用较弱B.金属晶体中的“自由电子”在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子参考答案1.BD2.AC3.C4.B5.C6.D7.C8.B