第3课时物质的聚集状态[学习目标]1.了解气体摩尔体积的含义。2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。一、物质的聚集状态1．晶体固体可分为两类，一类为□晶体，另一类为□非晶态物质。构成晶体的微粒在空间的排列是有规则的，因此在通常情况下，晶体具有规则的几何外形，具有固定的熔点。构成非晶态物质的微粒在空间的排列没有规则，因此非晶态物质没有固定的熔点，一般不具有规则的几何外形。常见的氯化钠、纯碱、冰和各种金属都属于晶体，而玻璃属于非晶态物质。2．物质的聚集状态主要有□气态、液态和固态三种。同一物质在不同的温度和压强下，其聚集状态可能不同。不同物质在同一温度及压强下，其聚集状态也可能不同。不同聚集状态物质的特性：3．影响物质体积大小的因素(1)在温度和压强一定时，物质的体积决定于三个因素：□微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。(2)对于固体和液体来说，微粒间距离很小，在微粒数目相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于□微粒的大小。(3)对于气体来说，其体积大小主要取决于□气态物质中微粒之间的距离(气体分子本身大小忽略不计)和□微粒数目的多少，而微粒之间的距离取决于□外界条件(温度、压强)的影响。二、气体摩尔体积1．定义：□单位物质的量的气体所占的体积，叫气体摩尔体积，其符号是□Vm，单位是□L·mol－1或m3·mol－1。2．决定气体摩尔体积大小的因素是□气体分子间的距离；影响因素是□温度、压强。3．标准状况是指□0_℃、101_kPa时的状况，标准状况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4□L·mol－1。4．气体的体积(V)、气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系：□V＝n·Vm。5．气体摩尔体积(Vm)不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。例：在相同条件(温度和压强)1molO2与1mol氧气和氢气的混合气体的体积相等。理解此概念必须注意五个要点：a．必须是气体物质，不适合固体、液体；b．物质的量为1mol；c．必须是标准状况；d．体积约是22.4L；e．1mol气体所占的体积约为22.4L，但外界条件不一定是标准状况下。1．一定质量的某种气体，其体积的大小受何条件影响？提示：温度和压强，温度越高、压强越小，体积就越大。2．1molH2和1molO2的气体体积一定相同吗？提示：不一定，因为气体的体积受温度和压强的影响。3．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L吗？提示：不是，标准状况下，水不是气体。4．气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4L/mol吗？提示：不一定，气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在非标准状况下，当温度和压强适当时，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol。1.气体摩尔体积的正确理解2．有关计算(标准状况下)——“四公式”①气体的物质的量n＝；②气体的摩尔质量M＝22.4ρ；③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；④气体的质量m＝n·M＝·M。知识拓展阿伏加德罗定律及其重要推论(1)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)阿伏加德罗定律常用推论推论公式同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比＝＝同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比＝同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比＝＝同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量成反应＝特别提醒：该定律及推论是非标准状况下有关气体的常用计算方法的理论依据。[练习与实践]1．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案B解析同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，故D项错误；在等质量的前提下，甲的物质的量少，故B项正确；由于分子数与物质的量成正比，故A项错误；在同温同压下，任何气体的摩尔体积均相等，故C项错误。2．在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气...
