高中化学 第1章 原子结构 第3节 原子结构与元素性质（第2课时）元素的电负性及其变化规律学案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学学案VIP专享VIP免费

第2课时元素的电负性及其变化规律1．了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用。(重点)2．了解原子结构与元素性质的周期性。(难点)元素的电负性、变化规律和应用[基础·初探]1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。(2)标准：指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。2．电负性的变化规律观察课本P25图1－3－7，总结元素电负性的变化规律。(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。3．电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素为金属元素(大部分)；电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)。(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性差值小的元素原子之间主要形成共价键。(1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大。(×)(2)非金属性越活泼的元素，电负性越小。(×)(3)在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小。(×)(4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。(√)(5)形成离子键的两元素电负性差值一般较大。(√)[合作·探究][探究背景]同周期或同主族元素随原子序数的递增，其电负性呈一定的变化规律。[探究问题]1．电负性最大和最小的元素分别位于周期表什么位置？【提示】电负性最大的元素位于周期表的右上方(F)，最小的位于周期表左下方(Cs)。2．主族元素的电负性约为2的元素在周期表中什么位置？【提示】电负性约为2的元素在周期表中金属与非金属的分界线附近。3．Be的电负性与Al的相同都为1.5，则Be能否与强碱溶液反应？【提示】Be与Al处于对角线位置，由于Al能与强碱溶液反应，所以Be也能与强碱溶液反应。[核心·突破]1．决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。2．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性递增。3．同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，因而电负性递减。4．在周期表中，右上方氟的电负性最大(稀有气体除外)，左下方铯的电负性最小(放射元素除外)；同一周期，碱金属元素的电负性最小，卤族元素的电负性最大。5．非金属元素的电负性越大，非金属性越强，金属元素的电负性越小，金属性越强。6．电负性差值大的元素之间形成的化学键不一定是离子键，若判断化学键类型须看其化合物在熔融状态下是否导电。[题组·冲关]1．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是()A．4s1B．2s22p3C．3s23p4D．3d64s2【解析】由价电子排布式可知A是钾、B是氮、C是硫、D是铁，根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大。【答案】B2．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()A．X单质比Y单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【解析】A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。而原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。【答案】C【规律方法】判断元素电负性大小的方法(1)非金属电负性>金属电负性；(2)运用同周期、同主族电负性变化规律；(3)利用气态氢化物的稳定性；(4)利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱；(5)利用单质与H2化合的难易；(6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易；(7)利用化合物中所呈现的化合价；(8)利用置换反应。3．下列元素的原子间最容易形成离子键的是()A．Na和ClB．S和OC．Al和BrD．Mg和S【解析】元素的电负性差值越大，越易形成离子键。S和O只形成共价键；Cl、Br、S中，Cl的电负性最大，Na、Mg、Al中Na的电负性最小。【答案】A4．下列不是元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化合物的类型D．判断化合物溶解度的大小【解析】化合物的溶解度是其物理性质，不能用电负性来描述。【答案】D5．下面给出15种元素的电负性元素AlBBeC...