第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时【学习目标】1．目标要求（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。（3）掌握简单的利用KSP的表达式。2．知识要点难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。3．学习方法难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP。【学习过程】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________。(2)由上述实验得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)PbI2溶于水的平衡方程式是______________________________________________。2．在一定温度下，沉淀________________的速率等于________________________________的速率，形成饱和溶液。固体的质量和溶液中各离子的浓度________________的状态叫沉淀的溶解平衡。其特征为3．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向[Mg2＋][OH－]加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)4.外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。二、溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为________溶液，其离子浓度________________________，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做__________________(简称__________)，用______表示。2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝________________；(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝________________；(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝________________________________。3．溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力________。常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25℃)难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10－10mol2·L－21.5×10－4AgBr5.0×10－13mol2·L－28.4×10－6AgI8.3×10－17mol2·L－22.1×10－7BaSO41.1×10－10mol2·L－22.4×10－4CaCO35.0×10－9mol2·L－27.1×10－4由表可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度大小顺序为________________。BaSO4和CaCO3的溶解度相对大小为__________________________________________。4．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有________析出，直至溶液________，达到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于__________________________________________。(3)Q
