第四讲原子结构【课程目标】原子结构1、理解原子的概念。2、理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。4、理解相对原子质量的含义。二、化合价1、了解化合价的概念及含义。2、掌握化合价的表示方法，熟记常见元素及原子团的化合价。3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。【学海导航】一、原子结构1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。（1）原子是构成物质的一种基本微粒。（2）原子可以构成分子（3）原子在化学反应中不能再分。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。（1）（2）各种关系：①核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以原子不显电性。②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。3、相对原子质量=价电子数=最外层电子数原子ZAX原子核核外电子表决定中子质子决定原子种类同位素核电荷数元素种类决定质量数决定原子的近似相对原子质量电子数电子排布最外层电子数各层电子数电子式原子结构示意图主族元素的化学性质；整个原子是否带电荷。决定二、化合价和原子团1．化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（2）实质：化合价是元素的化学性质。因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。（3）常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。（4）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。（5）化合价原则：正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零。（6）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮元素有－3、+2、+3、+5等几种化合价。2、化合价和化学式：（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据元素化合价写化学式的步骤：①一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；②看元素化合价是否有约数，并约成最简比；③交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。一些常见元素的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl–1、+1、+5、+7钠Na+1溴Br–1银Ag+1氧O–2钙Ca+2硫S–2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N–3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P–3、+3、+5铝Al+3氢H+1锰Mn+2、+4、+6、+7氟F–1元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价锌Zn+22．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+【例题解析】例1.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为（）例2.下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（）。A.①B.③C.②D.③和④例3.已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（）A.B.C.D.例4.某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为_________。例5.在某种共价化合物中，M元素的化合价显-2价，这是由于A.1个M原子得到2个电子B.1个M原子失去2个电子C.M原子形成了两对共用...
