高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 第1课时学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

第1课时化学反应速率[学习目标定位]1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。一、化学反应速率的表示方法1.化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2.数学表达式为v＝或v＝。3.常用单位为mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1、mol·L－1·s－1。4.对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。在一定条件下分别用A、B、C、D表示同一时间内化学反应速率时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。化学反应速率应用中的注意事项(1)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(2)在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物质来表示。(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作为标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。例1对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案A解析因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率，D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故B、C、D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。考点化学反应速率题点化学反应速率的概念与表示方法方法总结对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可以用下列方法来测定反应速率：(1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间。(2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化。(3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间。(4)测定一定时间内产生CO2气体的体积。例2用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是()A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示的收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大答案B解析CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。图像的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，单位时间内放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率加快的幅度先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以只有B项正确。考点化学反应速率的图像题题点气体体积V－t图像方法规律物质的量(气体体积或物质的量浓度、反应物转化率及物质的百分含量)—时间曲线中，斜率大小可以表示反应速率的大小。二、化学反应速率的计算与比较1.利用反应速率的定义式v＝求算。2.利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。例3反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。(1)某同学计算此反应的平均速率v(H2O)＝mol·L－1·s－1＝0.015mol·L－1·s－1，判断该同学计算结果是否正确？________，若不正确请改正：___________________________________________________________________________________。(2)计算用NH3表示的反应速率v(NH3)＝______________。答案(1)不正确v(H2O)＝＝0.0015mol·L－1·s－1(2)0.001mol·L－1·s－1解析(1)Δc(H2O)＝＝0.045mol·L－1，v(H2O)＝＝0.0015mol·L－1·s－1。(2)v(NH3)＝v(H2O)＝×0.0015mol·L－1·s－1＝0.001mol·L－1·s－1。3.利用三段式进行计算对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。t0s时，A的浓度为amol·L－1，B的浓度为bmol·L－1。反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，则反应速率可计算如下：mA＋nB===pC＋qD起始浓度(mol·L－1)ab00转化浓度(mol·L－1)x最终浓度(mol·L－1)a－xb...