高中化学 第一章 原子结构 1.3 原子结构与元素性质（第2课时）元素的电负性及其变化规律学案 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学学案VIP专享VIP免费

第2课时元素的电负性及其变化规律课程学习目标1.了解电负性的含义及其变化规律。2.能应用元素的电负性说明元素的某些性质。知识记忆与理解知识体系梳理元素的电负性及其变化规律1.元素电负性的概念:元素的原子在化合物中电子的能力。2.元素电负性的周期性变化规律(1)同周期:从左到右,元素电负性由到稀有气体除外)。(2)同主族:从上到下,元素电负性由到。由以上规律得出:元素周期表中,右上角元素的电负性最大,左下角元素的电负性最小。3.元素电负性的应用(1)元素的电负性可以用来判断元素为金属元素还是非金属性元素电负性>2为元素,电负性<2为元素。(2)元素的电负性可以用来比较元素非金属性的强弱以及原子得电子能力的强弱元素A和B,若电负性:χA>χB,则非金属性:AB,得电子能力:AB。(3)元素电负性的差值可以用来判断化学键的类型χA-χB>1.7,所形成的化学键为;χA-χB<1.7,所形成的化学键为。(4)元素的电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负若元素A和B形成的化合物中,电负性χA>χB,则A呈价,B呈价。基础学习交流1.元素的电负性大其第一电离能也一定大吗?2.根据电负性大小判断ICl中各元素的化合价。3.查找Cl和Al的电负性数据,判断AlCl3是共价化合物还是离子化合物?预习检测1.下列四种元素:①C②N③F④O,电负性由大到小的顺序为()。A.①②③④B.④③②①C.③④②①D.③④①②2.关于氮族元素(用R代表)的下列叙述不正确的是()。A.电负性比同周期的氧族元素大B.氢化物的通式为RH3C.电负性由上到下递减D.第一电离能由上到下递减3.在下列空格中,填上适当的元素符号。(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是(不包括放射性元素)。它们形成的化合物的电子式是。(3)第二、三、四周期元素原子中p轨道半充满的元素是。思维探究与创新重点难点探究探究:电负性及其变化规律互动探究下图为第三周期元素电负性的柱状图。(1)根据如图规律推测电负性的大小:Be(填“>”或“<”,下同)B,NO。(2)电子层数相同时,最外层电子数越多,电负性越;最外层电子数相同时,电子层数越多,电负性越。(3)元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系是。探究拓展1.电负性的大小与哪些因素有关?2.如何理解同周期元素电负性的递变规律?3.如何理解同主族元素电负性的递变规律?技能应用与拓展当堂检测1.下列有关电负性的说法中正确的是()。A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中,同周期元素电负性从左到右越来越小C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价2.元素电负性随原子序数的递增而增大的是()。A.Li、Na、KB.N、P、AsC.O、S、ClD.Si、P、Cl3.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()。A.第一电离能:Y小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnXC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价4.下面给出了7种元素的电负性数值:元素AlBBeCClSX电负性数值1.52.01.52.52.82.51.0请结合元素周期律的知识回答下列问题:(1)X属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当电负性差值小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型:。(3)Cl与S形成的化合物中,显正化合价的是。总结评价与反思思维导图构建学习体验分享参考答案知识记忆与理解知识体系梳理1.吸引2.(1)小大(2)大小氟钫3.(1)非金属金属(2)>>(3)离子键共价键(4)负价正基础学习交流1.【答案】电负性的大小与第一电离能的大小有一定的一致性,但没有绝对的一致,如镁的电负性比铝小,但镁的第一电离能比铝大。2.【答案】I为+1价,Cl为-1价。3.【答案】电负性χCl=3.0,电负性χAl=1.5,χCl-χAl=1.5<1.7,所以AlCl3是共价化合物。预习检测1.【答案】C2.【解析】电负性比同周期氧族元素小。【答案】A3.【答案】(1)Na;Ar(2)F;Cs;Cs+]-(3)N、P、As思维探究与创新重点难点探究互动探究【解析】根据电负性的周期性递变规律确定。【答案】(1)<;<(2)大;小(3)电负性越...