高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质（1）导学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课题：第一节：金属的化学性质课时：第一课时【学习目标】1.会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。2.会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高自身观察能力和分析问题的能力。3.培养科学分析问题的能力和方法。【学习重点和难点】钠和铝的化学性质（重难点）思考：1.在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？这些金属元素主要的存在形式是什么？地壳中的含量最丰富的前5种元素有氧、硅、铝、铁、钙；这些金属元素主要的存在形式是化合态；2．金属单质的一般物理性质包含：金属单质的一般物理性质包括：有金属光泽、有延展性、能导电、导热。3．从金属的原子结构推测金属的化学性质？金属原子最外层电子一般少于4个，容易失去电子，表现出强还原性。4.观察下图从实验现象分析：（1）镁条燃烧发生了什么反应？镁条燃烧发生化合反应生成了氧化镁；（2）铜树、银树是怎么形成的？铝丝与硫酸铜反应形成铜树，铜丝与硝酸银溶液反应形成银树；（3）这些反应有什么特点？这些反应都属于氧化还原反应，在反应中金属做还原剂，本身被氧化。一.钠的化学性质1.钠与氧气的反应【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块【实验-2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。记录观察现象：1.刚开始切割面有金属光泽，迅速变暗，生成白色的氧化钠（化学式为Na2O）解释：常温下，金属钠在空气中就会发生变化，钠与氧气反应生成白色的氧化钠。该反应的化学方程式：4Na＋O2===2Na2O2.加热时钠首先熔化，接着剧烈反应，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠（化学式为Na2O2）。该反应化学方程式：2Na＋O2Na2O2二．铝的化学性质铝与氧气的反应【实验-4】（1）用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。记录观察现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。实验原理：铝箔表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包括在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。（2）取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。实验原理：打磨过的铝箔，在空气中也会很快形成新的氧化膜，表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包括在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。【问】这两个实验在操作上的不同点：操作（1）表面有氧化膜的铝箔直接在酒精灯加热；操作（2）铝箔用砂纸打磨，除去了表面的氧化膜。铝与氧气反应方程式：4Al＋3O22Al2O3【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。三．必做题1.下列关于金属的通性说明不正确的是(C)A．金属的熔点差别较大B．在自然界中没有游离态的钠C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强2．对于金属的下列叙述不正确的是(C)A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来C．金属都能与O2在加热条件下反应D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性3．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是(D)①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤4．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是(C)①金属先熔化②在空气中燃烧，发出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤5．在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2.3g金属单质钠，钠全部反应后，产生的气体(A)A．一样多B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗...