高中化学 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙醇学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第一课时乙醇学习目标核心素养1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。2．了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。3．会运用乙醇的结构分析其化学性质。1.微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2．科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。一、烃的衍生物1．烃的衍生物(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。(2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。2．官能团(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。(2)几种物质的官能团二、乙醇1．物理性质2．分子结构3.化学性质(1)与钠的反应①实验探究②实验结论金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。③化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)氧化反应①燃烧：化学方程式：CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O。②催化氧化③乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应氧化成乙酸。4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。1．正误判断(1)乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性()(2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性()(3)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性()(4)乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列物质中不能用来区分乙醇、苯的是()A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．四氯化碳[解析]乙醇、苯均溶于四氯化碳。[答案]D3．下列物质属于烃的衍生物的是________。[解析]烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。[答案]②④⑤⑥⑦知识点一乙醇的结构与性质1.乙醇结构特点、断键与性质的关系2．乙醇催化氧化的实质总反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。3．醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；【典例1】决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A．羟基(—OH)B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子([\s\up7(·)O\s\up7(·)H]－)D．氢离子(H＋)[思路启迪]解决此类题目的关键点在于准确掌握“基团”和“离子”的组成及性质差异性。[解析]羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH－和H＋，OH－电子式为[\s\up7(·)O\s\up7(·)H]－。[答案]A羟基和氢氧根离子的区别羟基(—OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HO—H)，其电子式为O\s\up7(·)H；OH－为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为[\s\up7(·)O\s\up7(·)H]－。[针对训练1]乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．和金属钠反应时断裂①键B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键[解析]乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。[答案]C知识点二钠与水、乙醇反应的比较1.钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生应，生成氢气。水分子中羟基上的氢原子比较活泼成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋...