第3课时化学平衡常数学习目标1
知道化学平衡常数的含义
能利用化学平衡常数进行简单的计算
学习过程一、化学平衡常数1
定义:在下,当一个可逆反应达到时,生成物与反应物的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号表示
表达式:对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下,K=
该式中(1)c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于时的浓度;(2)标准平衡常数的单位为一
书写平衡常数关系式的原则:请写出下表中各反应的平衡常数表达式并总结规律:反应K11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)32NH3(g)N2(g)+3H2(g)续表反应K4FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)5AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)6Cr2O72-(aq)+H2OCrO42-(aq)+2H+(aq)规律:(1)同一化学反应,可以用不同的化学反应方程式来表示,每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数
(2)对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即
(3)化学平衡关系式中只包括物质和中各溶质的浓度
特点:K只受影响,与反应物或生成物的无关
二、平衡常数K的应用1
判断反应的热效应:若正反应是吸热反应,升高温度,K;若正反应是放热反应,升高温度,K
判断某时刻反应进行的方向:可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断
即Qc=K体系处于;QcK反应进行
判断反应进行的程度:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例,它的正向反应进行的程度,即该反应进行得越,反应物转化率;反之,就越,转化率就
一般地说,时,该反应进行得就基本完全了
对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe
