高中化学 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类（2）导学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课题：第一节：物质的分类课时：第二课时【学习目标】1.通过本节学习掌握分散系及其分类，胶体的分类和性质。2.通过本节学习掌握胶体的制备、净化与用途。【学习重点和难点】胶体的概念和性质一．分散系及其分类1.有关分散系的三个概念（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。把氯化钠溶于水形成的溶液，把酒精溶于水形成的溶液，把牛奶溶于水形成的乳浊液，水蒸气扩散到空气中形成的雾；这些混合物均被称为分散系；（2）分散质：被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），如上述分散系中的氯化钠、酒精、牛奶、水蒸气；（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体），如上述分散系中的水、空气都是分散剂。分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，可分成以下9种类型：分散质分散剂实例气体气体空气液体气体云、雾固体气体烟灰尘气体液体泡沫液体液体牛奶、酒精的水溶液固体液体糖水、油漆气体固体泡沫塑料液体固体珍珠（包藏着水的碳酸钙）固体固体有色玻璃、合金2.分散系的分类：根据分散质粒子的大小来分类，可把分散系分为_溶液__（分散质粒子的直径小于1nm）__胶体__（分散质粒子的直径在1nm~100nm之间）和_浊液__（分散质粒子的直径大于100nm）；胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是_分散质粒子的大小不同，分散质粒子的直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体。二.胶体1.胶体的性质（1）丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应，也叫丁达尔现象；胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射形成的；可以利用丁达尔效应来区分溶液和_胶体___。（2）介稳性：溶液属于稳定体系，不论存放的时间有多长，溶质不会自动与溶剂分离；浊液属于不稳定体系，分散质与分散剂容易分离；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。（3）胶体粒子能够透过滤纸：溶液和胶体的分散质粒子都能够透过滤纸的空隙，浊液的分散质粒子不能透过滤纸的空隙。(4)胶体粒子带有电荷：胶体粒子通过吸附带电粒子而带有电荷，并且同种胶体粒子电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，这是胶体具有介稳性的原因。（5）布朗运动：胶体粒子在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。（6）电泳运动：由于同一胶体的粒子带有同性电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向运动。（7）聚沉：向胶体中加入少量强电解质溶运动液，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀。2.Fe(OH)3胶体的制备向250ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学反应方程式：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl三．胶体、溶液、浊液的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径（本质区小于1nm1--100nm大于100nm别）外观透明透明或半透明不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能透过滤纸能透过滤纸不能透过滤纸能否发生丁达尔现象不能能不能实例饱和NaOH溶液豆浆泥浆水四．必做题1.下列分散系最稳定的是（D）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液2.溶液、浊液、胶体的本质区别是（B）A.透明程度B.分散质颗粒大小C.稳定性D.丁达尔效应3.关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（D）A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B.加热煮沸FeCl3溶液C.把FeCl3溶液滴入沸水中D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中4.用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（C）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(D)A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是(C)A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐...