高一化学第二单元 铁、铜的获取及应用 第一课时学案VIP免费

第二单元铁、铜的获取及应用学习目标：1、了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。2、掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。教学过程：§1从自然界获取铁和铜一、炼铁常见铁矿石：，反应原理：在高温下，用(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。原料：铁矿石、设备：生产过程①还原剂的生成C+O2=====CO2CO2+C=====2CO②铁矿石还原成铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2↑③除脉石、炉渣的形成CaCO3=====CaO+CO2↑SiO2+CaO=====CaSiO3高炉煤气的主要成分：生铁和钢：含碳量分别为，二、铜的冶炼常见铜矿石：，炼铜：高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；电解精炼：得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。生物炼铜：点燃高温高温高温高温湿法炼铜：化学方程式：[同步练习]一．选择题1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是AFeS2BFeOCFe2O3DFe3O42．下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银3．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的()A.质子数B.最外层电子数C.核外电子数D.电荷数4．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为()A.3a％B.(100-2a)％C.20％D.1-3a％5．在加热情况下，用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为：()A、FeO、Fe2O3B、FeO、Fe3O4C、Fe2O3、Fe3O4D、FeO、Fe2O3、Fe3O46．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是()A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶57．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A铁粉与盐酸B铁屑与稀硫酸C铁粉与硫酸铜溶液D铁钉浸入水中8．质量相同的下列金属,分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A．钠B．铝C．镁D．锌二．填空题1．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。2．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成1molD同时生成molE3．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程。⑵铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程。4．在化学反应4CO＋RxOy4CO2＋3R中，x∶y＝3∶4，若R和CO的质量比为3∶2时，则R的相对原子质量是，RxOy的相对分子质量是。