高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第1课时离子键一、离子键及离子化合物1．氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2．离子键(1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(2)成键三要素①成键粒子：阳离子和阴离子。②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。3．离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。1离子化合物中一定含有离子键。2含有离子键的化合物一定是离子化合物。3离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键考点离子键与离子化合物题点离子键与离子化合物的综合答案B解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。思维启迪(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO等)形成离子键。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。例2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g考点离子键与离子化合物题点由成键元素判断离子键的形成答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。二、电子式1．定义在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，用“[]”括上，并在“[]”右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。例3下列电子式正确的是()考点电子式题点离子化合物电子式的书写与判断答案C例4用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________________________________________________________；NaF：________________________________________________________________________；MgS：________________________________...