第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态发展目标体系构建1.了解水的电离，知道水的离子积常数。2.通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。3.能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。一、水的电离1．水的电离2．水的离子积微点拨：KW适用于所有的电解质溶液，不仅仅适用于纯水。二、电解质在水溶液中的存在形态1．强、弱电解质的概念(1)强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质。(2)弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。2．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态3．电离方程式书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“”。如(1)NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。(2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。4．溶剂化作用(1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)25℃时，0.1mol·L－1的NaOH溶液中KW＝1×10－13mol2·L－2。()(2)某温度下，纯水中的c平(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则c平(OH－)＝。()(3)25℃时，0.01mol·L－1的盐酸中，c平(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1。()(4)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。()(5)强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。()提示：(1)×25℃时，KW＝1.0×10－14mol2·L－2。(2)×纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)＝2×10－7mol·L－1。(3)√(4)√(5)×溶液的导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关。2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c平(H＋)增大，c平(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大C[25℃时，纯水的pH＝7,4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c平(H＋)与c平(OH－)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H＋浓度只有1.0×10－7mol·L－1，所以纯水中主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，温度不变，水的离子积则不变，D错误。]3．下列说法中，正确的是()A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同C[溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；强电解质溶于水的部分完全电离，但水是弱电解质，微弱电离，大部分以水分子的形式存在，故B错误；SO2自身不能电离，是非电解质，乙醇在水中不能电离，是非电解质，故C正确；不同的弱电解质浓度相同时，电离程度不一定相同，故D错误。]水的电离(素养养成——宏观辨识与微观探析)Mg与滴有酚酞的冷水和热水的反应1．两支试管中分别有什么现象？为什么？提示：盛冷水的试管中：镁带表面有少量气泡产生，在镁带周围溶液变为极浅的红色；盛热水的试管中：镁带表面有大量气泡产生，溶液变为红色。由于温度升高使水的电离平衡正向移动，c平(H＋)增大，所以化学反应速率增大。2．两支试管中c平(OH－)、c平(H＋)是定值吗？两支试管中c平(OH－)、c平(H＋)相等吗？提示：c平(OH－)、c平(H＋)是定值，但不相等。1．影响水电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表：H2OH＋＋OH－ΔH＞0条件变化移动方向c平(H＋)c平(OH－)KW对平衡的影响升高温度向右移动增大增大增大促进加酸向左移动增大减小不变抑制加碱向左移动减小增大不变抑制加活泼金属，如Na向右移动减小增大不变促进2．水电离出的c平(H＋)和c平(OH－)的计算(1)稀酸溶液中，c平(OH－)来源于水的电离，因此水电离的c...
