高中化学 第1章 第1节 核素和同位素（第4课时）学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

核素和同位素（第4课时）【学习目标】1．了解核素、同位素的概念。2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。【学习过程】1.原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。（1）原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。（4）原子组成的表示方法：①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数(原子)。②阴、阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。③质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。④质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。⑤质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。2．核素和同位素（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。氕、氘、氚，这三种氢原子是氢元素的三种中子数不同的原子：H(H)、H(D)、H(T)，它们质子数相同(1个)，核外电子数相同(1个)，核内中子数不同。H(H)核内无中子，H(D)核内有1个中子，H(T)核内有2个中子。H、H、H核内质子数相同，所以它们属于同一种元素。①每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。由于许多元素有多种原子，所以原子数远远大于元素的种类数。②在天然元素中，有许多元素有多种核素，也有的元素只有一种核素。（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。①“同位”是指几种核素的质子数(即核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一位置。②同位素中的“同”含义广泛，包括质子数相同、电子数相同、原子的化学性质基本相同、元素符号相同等。③同位素表明的是核素间的相互关系，显然互为同位素的不同核素属于同种元素。④同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。⑤天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素所占的百分数一般是不变的，即是一个定值。（3）元素、核素、同位素之间的联系：元素核素同位素本质质子数相同的一类原子质子数中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称范畴同类原子，存在游离态、化合态两种形式原子原子特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数举例H、C、N三种元素H、H、H三种核素U、U、U互为同位素温馨提示：判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。互为同位素的原子，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。【归纳总结】（1）原子得失电子形成的阴、阳离子中，质子数和电子数不相等，并且离子中也不一定含有电子，如H＋就没有电子。（2）并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，H中就不含中子。（3）元素周期表中已列出了112种元素，但已发现的原子并不是112种，而是远大于112种。（4）同位素与同素异形体所指的对象不同，前者指原子，后者指单质。（5）金刚石和石墨混合在一起，为混合物，而H2、D2、T2混合在一起为纯净物。【当堂检测】1.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数2.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则A的质量数为()A．2(x＋n)B．2(x－n)C．2xD．n＋2x3.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成...