高中化学 1.2.2元素周期律（2）导学案 新人教版必修2VIP免费

第一章第二节元素周期律（2）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-Ca2+【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反现象应化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读[资料]:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论阅读探究：请完成表格元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强[小结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。四、元素周期律（1）定义：。（2）实质：。【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。______________________________________________________________________【跟踪练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.【基础达标】请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图___________________________________________________________________________Na、Mg、Al的化合价分别是，推测：它们的失电子能力逐渐，金属活泼性逐渐2．Na与冷水反应的方程式为Mg与热水反应的方程式为能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是，现象是。证明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的现象是从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为，你判断的依据是请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，___________________________________________________________________________它们的主要化合价是，根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次可以从非金属与反应，生成的难易程度，或者的热稳定性，或者非金属之间的反应，推测非金属之间的活泼程度。Si、P、S、Cl的活泼性顺序为，或者说非金属性逐渐。4．综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素，相同，但是逐渐递增，电子能力逐渐，电子能力逐渐，从宏观方面看来，就是性逐渐减弱，性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为。5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A、原子半径比钾的原子半径大B、氯化物难溶于水C...