第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。双基落实一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。如_____________。主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。思维点拨从3p开始出现能级交错现象。书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。5．在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多容纳______________个电子价电子指的是____________________________，元素的化学性质与价电子的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为____________。二、电子排布的表达方式1．电子排布式简写为nlx，其中n为______________，l为______________，并用其所对应的符号表示，x为__________。如氧原子可表示为________________。2．轨道表示式一般用__________(或方框，或短线)表示一个确定的____________，用________来区别ms上不同的电子。3．价电子(1)与____________密切相关的________原子轨道上的电子，称为价电子。(2)为了便于研究化学性质与核外电子间的关系人们常常只表示出原子的________排布。课堂练习1．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了()A．能量守恒定律B．能量最低原则C．泡利不相容原理D．洪特规则2．按能量由低到高的顺序排列正确的一组是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p3．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．CB．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d64s24．当基态原子的第四电子层只有2个电子，则原子的第三电子层的电子数为()A．肯定为8个电子B．肯定为18个电子C．肯定为8～18个电子D．肯定为8～32个电子5．下列元素的电子排布式各违背了哪一规律(1)21Sc1s22s22p63s23p63d3(2)22Ti1s22s22p63s23p10参考答案双基落实一、1．能量最低原则泡利不相容原理洪特规则2．低低两自旋方向必须相反相同不同全充满(p6、d10f14)半充满(p3、d5、f7)全空时(p0、d0、f0)低稳定3．大高E2p
