高考化学二轮专题突破 专题三 氧化还原反应导学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

专题三氧化还原反应【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【主干知识梳理】考点一：氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—_____反应，正极—_____反应；②电解池：阳极—_____反应，阴极—_____反应。考点二：常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如O2、Cl2、Cl2一般被还原为____。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。浓硫酸做氧化剂一般被还原为;KMnO4做氧化剂时酸性条件下一般被还原为，在碱性条件下一般被还原为。(3)过氧化物：如H2O2、Na2O2。H2O2一般被还原为_______。2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn。Zn一般被氧化为_____。(2)某些活泼的非金属单质：如H2、C。(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为______。3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：_______________________________________________________(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：考点三：氧化性、还原性强弱判断1.根据反应原理判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2.根据物质活动性顺序判断（1）金属活动性顺序(常见元素)――――――――――――――――――――――――――――――――→（2）非金属活动性顺序(常见元素)――――――――――――――――――――――――――――――――→3.根据氧化产物的价态高低判断同一还原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性。4.根据反应的难易程度不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就。5.根据原电池、电解池的电极反应判断①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性，而在阳极先放电的阴离子的还原性。考点四：氧化还原反应配平及应用1．氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法：化合价升降法。(2)配平原则：在氧化还原反应元素间化合价相等。(3)配平步骤：—标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价↓—通过求使化合价升降总数相等↓—确定氧化剂与还原剂的化学计量数之比↓—观察法配平其他物质的化学计量数↓—检查、、是否分别守恒2．氧化还原反应的计算(1)解题方法：电子得失守恒法。氧化剂得到的电子总数还原剂失去的电子总数。(2)解题的一般步骤：①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子化合价变化值。③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值【课堂练习】1．下列说法正确的是：(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(5)金属原子失电子越多，还原性越强(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO22．反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是_____，氧化产物是_______，生成1molCl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl的物质的量是________。3.用单线桥表示Cu与稀HNO3反应的电子转移方向和数目________________________。4.已知：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是()A．Cl2>BrO>ClO>IOB．BrO>ClO>Cl2>IO...