高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.1 共价键模型（第1课时）共价键导学案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学学案VIP免费

第1课时共价键课程学习目标1.了解共价键的形成原因、本质、特征。2.掌握共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小。3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。知识记忆与理解知识体系梳理一、共价键的形成及本质1.定义:原子之间通过形成的化学键叫作共价键。2.本质:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个之间的电性作用是共价键的本质。3.共价键形成的本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子出现的概率,体系的能量。二、σ键和π键1.氮原子的价电子排布式为，轨道有个未成对电子,两个氮原子的2pz轨道以⑧的方式发生重叠,而2px和2py只能分别采用相互平行的方式发生重叠。2.原子轨道以“头碰头”的方式发生重叠形成的共价键叫作键;以“肩并肩”方式发生重叠形成的共价键叫作键。如氮气分子中含有个σ键和个π键。3.碳原子之间形成的共价键:碳碳双键中含有个σ键和个π键;碳碳三键中含有个σ键和个π键。碳原子之间形成的键的重叠程度小于键的重叠程度,所以键比键牢固,反应中键更易断裂。三、共价键的特征1.饱和性共价键形成过程中,一个原子中的一个电子与另一个原子中的一个电子配对成键后,就不能再与其他原子的电子配对成键了。即每个碳原子所能形成或是一定的。2.方向性在形成共价键时,原子轨道重叠的,电子在核间出现的,所形成的共价键越,因此共价键尽可能沿着方向形成,但轨道与轨道重叠形成的共价键无方向性。四、极性键和非极性键1.定义:当两个原子形成共价键时,若两个成键原子吸引电子能力,共用电子对偏移,这样的共价键叫作非极性键。若两个成键原子吸引电子的能力,共用电子对偏移,这样的共价键叫作极性共价键,简称。2.键的极性:在极性共价键中,成键原子所属元素的差值不同,形成共价键的强弱也不同。电负性差值越大,共价键的极性。基础学习交流1.Cl2、HCl、CO2、H2O2中只含有极性键、只含非极性键、既含极性键又含非极性键的分子分别有哪些?2.比较H—Cl键和H—Br键的极性大小。3.s轨道电子与p轨道电子重叠时能形成π键吗?预习检测1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()。A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性2.下列分子的电子式书写正确的是()。A.氨HB.四氯化碳CClC.氮N︙︙D.二氧化碳3.下列分子中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是()。A.C2H2B.CO2C.H2OD.P44.下列分子中仅含有s键不含有p键的是()。A.CH3CH3B.N2C.C2H4D.CO2思维探究与创新重点难点探究探究:共价键类型的判断互动探究某有机物的结构式如下:则该分子中有有σ键,个π键。探究拓展上述探究题的有机物中属于极性键和非极性键的分别是什么键?名师点拨共价键的类型1.(1)两个自旋方向相反的s电子或s电子与p电子只能形成σ键,不能形成π键。而两个自旋方向相反的p电子,既可形成σ键,又可形成π键,但首先形成σ键。(2)形成π键时电子云重叠程度比σ键小,π键不如σ键牢固,比较容易断裂。(3)s—sσ键中,不是电子只在两核间运动,而是电子在两核间出现的概率较大。2.共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键和一个π键;共价三键中有一个σ键和两个π键。技能应用与拓展当堂检测1.下列物质的分子中,没有π键的是()。A.CO2B.N2C.CH≡CHD.HClO2.下列有关σ键和π键的说法错误的是()。A.含有σ键、π键的分子在反应时,π键在化学反应中更易断裂B.分子中存在σ键和π键C.有些原子在与其他原子形成分子时,只形成σ键,不形成π键D.在某些分子中,可能只有π键而没有σ键3.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是()。A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.P—H键的极性强于N—H键C.P—H键是1s-3pσ键D.PH3分子的P—H键是极性键4.下列各组分子中按共价键的极性由强到弱排序正确的是()。A.HF、H2O、NH3、CH4B.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3总结评价与反思思维导图构建学习体验分享参考答案知识记忆与理解知识体系梳理一、1.共用电子对2.原子核3.重叠增加降低二、1.2s22p33“头碰头”“肩并肩”2.σπ123.11...