物质结构元素周期律一、元素周期表的结构【归纳总结】1．元素周期表的组成：元素周期表共7个周期，可简记为“三短四长”，各周期依次有2、8、8、18、18、32、32种元素。元素周期表共18纵行16族。注意第Ⅷ族包含第8、9、10纵行。2．元素在元素周期表中的位置描述：完整的描述格式为第n周期第m族。族序数用罗马数字表示，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。【题型过关】例题11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期答案解析A第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误例题2在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7二、元素、核素、同位素的关系【概念辨析】【题型过关】例题3金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti核外均有4个电子层C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素D.Ti与Ti为同一核素答案解析BA不正确，Ti中的中子数为26，Ti中的中子数为28；C不正确，Ti和Ti组成的金属钛单质为一种物质；D不正确，Ti与Ti为两种核素例题4已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RD.R答案解析CR2＋的核外电子数是a，则质子数为a＋2，质量数为(a＋2)＋b，则R原子的符号是R三、元素金属性与非金属性强弱的判断【归纳总结】1．元素金属性强弱的判断:金属单质与水(或非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。2．元素非金属性强弱的判断:单质越易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；活动性较强的非金属单质可以将活动性相对较弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来。温馨提示：判断元素金属性和非金属性的强弱的“五注意”。①注意不能用最外层电子数的多少判断，而应根据得失电子的难易程度。②注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧化钠，表现两性的是氢氧化铝。③注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素无正价，无含氧酸。④注意不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性或还原性判断。⑤注意不仅金属间可发生置换反应，非金属间也可以，前者体现的是还原性强弱，而后者体现的是氧化性强弱。【题型过关】例5下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强A．①②B．②⑤⑧C．②⑤⑦D．①②④答案解析B通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，一定要注意是用最高价的含氧酸，②错误；⑤没有说明电子层数相同，所以⑤错误；⑦可以说明Cl与S为同周期，且Cl在S的右面，根据元素周期律，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，所以⑦正确；用HCl、H2S比较非金属性强弱，不是比较其水溶液的酸碱性强弱，而是比较其稳定性，即⑧错误例题6下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能答案解析D选项A中只...
