高中化学 2.2.2化学反应的快慢和限度学案 鲁教版必修2VIP免费

第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第二课时【学习目标】1.理解可逆反应、化学平衡的含义、掌握化学平衡与化学反应速率的关系。2.理解化学平衡移动，掌握外界条件对化学平衡的影响。【学习过程】探究一：可逆反应：根据课本图2－2－6所示，SO2和O2反应生成SO3的反应方程式表示为，在反应体系中存在的分子有。可逆反应：。在可逆反应方程式中用号表示。通常把叫正反应，把叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式：、、。练习：判断下列反应是否为可逆反应？①2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH32NH3N2+3H2③SO2+H2OH2SO3H2SO3SO2+H2O由此可知，判断可逆反应必须在下，才能同时向和两个方向进行。探究二：化学反应的限度——化学平衡的建立在反应2SO2+O22SO3中SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，此时正反应速率v正，逆反应速率v逆为。反应过程中，反应物浓度，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率。最终在时刻t时反应物浓度不再。生成物浓度不再。正反应速率和逆反应速率。反应是否停止？，在下图中画出速率——时间图：总结：1.化学平衡：___________________________________________________________________。2.化学平衡的特征：①逆：即化学平衡的研究对象是②动：即化学平衡是二种，即v正＝，v逆0，反应并未。③等：即v正v逆，同一物质的消耗速率与生成速率，用不同物质表示的速率不一定，但速率之比等于。④定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的含量，不随时间的改变而改变。⑤变：化学平衡是在下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生。【典题解悟】例1一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)解析：A项体积不变，充入SO2即增加反应物浓度，平衡向右移动，SO3的浓度增大。B项压强不变，充入SO3时，虽然平衡向左移动，但由于开始加入的SO2与O2的物质的量之比为2：1，达新平衡时，其平衡状态与原平衡相同，所以SO3的浓度也与原来相等。C项压强不变，充入O2，一方面平衡向左移动SO3的量增加，另一方面气体体积增大使物质的浓度减小，我们可以用极限法来思考，当加入无限多的O2时，SO3的浓度应趋于零，即SO3的浓度应是逐渐减小的。D项压强不变，充入Ar气，相当于扩大容器体积，平衡向左移动，SO3的量减少，SO3的浓度也减少。答案：B例2在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是提示：压强越大，反应速率越快，达到平衡所用的时间就越少；此反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向左移动，平衡时Z的体积分数应减少。答案：B【当堂检测】1.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为（）A．1.2mol/LB．大于1.2mol/LC．小于1.2mol/LD．不能确定2.有如下反应：mA(g)nB(g)—Q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n关系是（）A．m>nB．m