第2课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。(重点)2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(重点)3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。[自主预习·探新知]一、有效碰撞理论1．碰撞理论(1)分子碰撞：化学反应发生的前提是反应物分子间发生碰撞。(2)有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：①发生碰撞的分子具有足够高的能量。②分子在一定的方向上发生碰撞。2．活化分子和活化能(1)活化分子在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。(2)活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。3．化学反应的过程(反应物、生成物的能量与活化能的关系)微点拨：活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。二、影响化学反应速率的外界因素1．浓度对反应速率的影响(1)影响结果\a\al(其他条件(2)理论解释其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目增多→有效碰撞的次数增多→化学反应速率增大。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。2．压强对反应速率的影响(1)影响结果对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。(2)理论解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。3．温度对反应速率的影响(1)影响结果其他条件相同时，升温反应速率增大，降温反应速率减小。据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍。(2)理论解释其他条件相同时，升高温度→活化分子百分数以及分子间碰撞频率提高→有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大。4．催化剂对反应速率的影响(1)影响结果使用催化剂可改变化学反应速率(一般情况下是指增大反应速率)。(2)理论解释催化剂→降低反应所需活化能→提高活化分子百分数→有效碰撞的次数增加→反应速率增大。(3)特点①选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。②高效性：可以较大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。5．其他因素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物间的接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。微点拨：从活化分子和有效碰撞的角度来看，客观因素的改变对化学反应速率的影响存在着如下关系。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。()(2)增大压强一定能增大化学反应速率。()(3)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化。()(4)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√2．有关碰撞理论，下列说法不正确的是()A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大A[活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能发生反应，故A项错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B项正确；升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故C项正确；催化剂能降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，反应速率增大，故D项正确。]3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应物与反应条件正确的是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨D[对于锌的选择，表面积越大，反应速率越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应速率...
