高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时学习目标：1.了解硫酸的物理性质和用途。2.掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。知识梳理：一、硫酸1、物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体，硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水，常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_________大量的热.稀释浓硫酸时应该_______________________________________________2、化学性质：(1)硫酸是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为____________________________(2)稀硫酸具有酸的通性(3)浓硫酸的特性：①吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中，其是常用的_____________剂.②脱水性：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸，迅速搅拌，观察到的实验现象为___________________________________。③强氧化性：a.浓硫酸与金属的反应：[实验4-9]一支试管中加2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞好，从孔中插入一根铜丝，加热..把放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中.现象为________________________________________________，说明产生的气体为___________，拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，则会发现水溶液显_________色，说明铜与浓硫酸反应时被氧化成为________.反应的化学方程式为：__________________________________，其中氧化剂是______.还原剂是________，在这个反应里，浓硫酸既表现了__________性，又表现了____________性.注意：在常温下，浓硫酸跟某些金属，如Fe，Al等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的__________薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应，我们称之为钝化.因此，冷的浓硫酸可以用________或_______的容器贮存.但在受热的情况下，浓硫酸不仅能够跟铁，铝等起反应，还能跟绝大多数金属起反应.一般为金属+H2SO4(浓)硫酸盐+SO2↑+H2Ob.浓硫酸与非金属的反应：加热时，浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应.如：加热盛有浓硫酸和木炭的试管，可以发生反应，方程式为：___________________________________________此反应中，浓硫酸表现了________性。课下作业：1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A.CO2B.N2C.SO2D.NH32.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应3.下列金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是()A.FeB.AuC.AlD.Zn4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价5.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是A.木炭粉B.蔗糖C.与铜片共热D.使铁钝化6.将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为A.溶液质量都增大B.溶液质量都减小C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小9.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。_________________(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加._________________(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑._______________(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出._________________(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸.________________
