高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 第3课时学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第3课时温度对化学平衡的影响[学习目标定位]1.知道化学平衡移动的含义，会判断化学平衡移动的方向。2.会判断化学反应是否处于平衡状态。3.知道温度影响化学平衡移动的规律。一、化学平衡移动1.概念化学平衡是在一定条件下建立起来的，由于温度、浓度、压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。2.过程分析――→――→3.化学平衡移动方向的判断(1)根据结果判断对于一个已经达到化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向(或向右)移动，反之，称平衡逆向(或向左)移动。(2)根据反应速率判断条件改变(3)根据化学平衡常数判断改变条件化学平衡移动的实质反应条件的改变使v正≠v逆是平衡移动的原因。正、逆反应速率发生变化后又相等，又建立新的平衡是平衡移动的结果。新平衡与旧平衡相比，平衡混合物中各组分的质量(或浓度)发生相应的变化。例1下列说法不正确的是()A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动答案C解析外界条件的改变使正、逆反应速率不相等或Q≠K时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度化学平衡移动时反应物的浓度增大。考点化学平衡移动题点化学平衡移动的概念易错警示(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。二、温度对化学平衡的影响1.实验探究按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理2NO2gN2O4gΔH＝－57.2kJ·mol－1红棕色无色实验步骤实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动2.理论分析根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变化的关系，将其结论填入表中：化学反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.2kJ·mol－1温度298K333K平衡常数6.8mol－1·L0.601mol－1·L结论升高温度，化学平衡常数减小，平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡常数增大，化学平衡向放热方向移动(1)温度对化学平衡移动的影响规律其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。(2)温度对化学平衡影响的解释反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小Q>K逆向移动降温增大QK逆向移动例2在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝268kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡常数减小C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大D.降低温度，ClF3的产率增大答案C解析因为ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。考点温度变化对化学平衡移动的影响题点温度影响对化学平衡移动的规律方法总结改变温度平衡向右移动，反应物转化率一定增大，化学平衡常数一定增大。例3在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：温度/℃500700900K1.001.472.40(1)该反应的化学平衡常数表达式是____________。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若升高温度，CO2转化率的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)K＝(2)吸热(3)增大解析由表格中数据可知，温度升高，K值增大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。考点温度对化学平衡移动的影响题点化学平衡常数的影响因素及其应用1.在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是()A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B.单位时间内生成amolN2同时生成3amolH2C.单位时间内生成amolN2同时消耗amolH2D.单位时间内有1mo...