第1课时化学反应速率及其影响因素学习目标1.理解化学反应速率的概念。2.了解影响化学反应速率的因素。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的应用。自主学习1.化学反应的快慢如何表示?现实生活中有哪些化学反应较快,哪些化学反应较慢?2.平均反应速率与瞬时速率是一回事吗?3.影响化学反应速率的因素有哪些?现实生活中有哪些应用?课内探究一、化学反应速率1.概念:化学反应速率是用来表示化学反应过程进行的程度的物理量。通常用单位时间内或(均取正值)来表示。2.计算公式:,单位:或或。3.化学反应在反应过程中都不是等速进行的,因此某一段时间内的化学反应速率实际上是这一段时间内的速率,而不是瞬时速率。4.对于有固体或纯液体参加的反应,一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率。因为固体和纯液体物质的浓度是恒定的,用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率没有意义。5.已知反应2SO2+O22SO3在10L的密闭容器中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5mol,则该时段SO3的平均反应速率为。二、化学反应速率的大小比较对同一个化学反应而言,用不同物质表示的反应速率数值,其数值之比等于。【例1】反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:①v(A)=0.6mol/(L·min);②v(B)=0.45mol/(L·min);③v(C)=0.015mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下进行最快的是()A.②③B.①C.②④D.②三、影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的因素包括内因和外因两个方面。内因是,是决定因素;外因包括浓度、温度、压强、催化剂等,是影响因素。2.浓度对化学反应速率的影响:反应物的浓度,反应速率增大;反应物的浓度,反应速率减小。温度对化学反应速率的影响:升高温度,反应速率;降低温度,反应速率。对于有气体参加或生成的反应,压强对速率的影响:增大压强,体积减小,相当于反应物的浓度增大,反应速率;减小压强,体积增大,相当于反应物的浓度减小,反应速率。催化剂对化学反应速率的影响:催化剂一般能化学反应速率。其他如光、电、电磁波、超声波、表面积、溶剂的性质等对化学反应速率也有一定的影响。【例2】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(mol/L)温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3【探究1】1.在一密闭容器里装有氮气和氢气。一定条件下发生反应:N2+3H22NH3。反应开始时,氮气的浓度为2mol/L,氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时,测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少?氨气的浓度为多少?这2min内氮气的平均反应速率是多少?氢气和氨气的平均反应速率各是多少?2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?【反思】解答此题,并思考:①同一化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,数值相同吗?意义相同吗?②同一化学反应,不同物质表示的反应速率之比与什么有关?2.某反应2A+B2C在①②两种不同情况下反应,测得同时段在这两种情况下的反应速率:①v(A)=2mol/(L·s),②v(B)=30mol/(L·min),试判断:①②两种情况下反应较快的是。说说你的判断依据,并归纳比较化学反应速率的大小需要注意哪些问题?【探究2】1.思考下列问题,体会影响化学反应速率的因素:①为什么要将食物存放在电冰箱等温度低的地方?②实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么?③人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验,原因是什么?④实验室常用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来,原因是什么?2.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,整个反应过程速率的变化如图所示,试分析A~B段速率不断增大的原因及B~C段速率不断减小的原因。随堂检测1.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来...
