高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第三节 化学反应的速率（第2课时）学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

第3节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素[课标要求]1．理解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。2．理解活化能的含义及其对化学反应速率的影响。3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,1．反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。2．其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。3．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。4．对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。5．使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。1．浓度对化学反应速率的影响(1)一般规律对于很多反应来说，其他条件不变，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以减小化学反应速率。(2)定量关系①反应速率方程a．意义：反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。b．实例：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2其反应速率方程为v＝kc(H2O2)c(HI)，其表示该反应的反应速率与反应物H2O2、HI的浓度成正比。②反应速率常数(k)含义表示单位浓度下的化学反应速率单位不同反应速率方程中k的单位不同意义通常反应速率常数k越大，反应进行得越快影响因素与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响③一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系，是由实验测定的，不能根据化学方程式直接写出。2．压强对化学反应速率的影响(1)一般规律对于气体反应在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比，因此，压强越大，反应速率越大，压强越小，反应速率越小。(2)对于不涉及气体物质的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。[特别提醒](1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。(2)改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。(3)压强的改变如果对气体物质的浓度没有影响，则反应速率不发生变化。1．下列关于反应速率与参与反应物质的浓度的关系式v＝k·ca(A)·cb(B)的叙述中，正确的是()A．对于所有的化学反应，k是数值和单位都不变的常数B．a、b是化学方程式中A和B的系数C．对于某个特定的化学反应，k与所有外界条件都无关D．v＝k·ca(A)·cb(B)需要通过实验来确定，不能随意根据化学方程式直接写出解析：选D在反应速率与参与反应物质的浓度的关系式中，k是反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响。通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。对于很多反应，这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定关系。由此可见，A、B、C项均错误。2．常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A．200mL2mol·L－1HCl溶液B．500mL2mol·L－1H2SO4溶液C．100mL3mol·L－1HCl溶液D．500mL18.4mol·L－1H2SO4溶液解析：选B在其他条件不变时，反应速率的大小与参加反应的物质的浓度有关。铁和稀硫酸或稀盐酸反应，其实质就是和氢离子反应，故氢离子的浓度大小决定反应速率的大小，但注意D选项是浓H2SO4，会使铁钝化。综上所述，正确答案为B项。3．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够使反应速率增大的是()A．增加C的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大解析：选BC为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器的容积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；保持容器容积不变，充入Ar，体系的总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变；充入Ar使容器的容积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。1．一般规律当其他条件不变时，升高温度、化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。2．经验规律(1)范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到原来的2～4倍。利用...