3-1-2弱电解质的电离（第二课时）【学习目标】掌握弱电解质的电离平衡影响因素和应用【教学重点】影响弱电解质电离平衡的因素【教学难点】影响弱电解质电离平衡的因素【自主学习】1、勒夏特列原理：______________________________________________________________________。2、影响化学平衡移动的因素：________________________3、弱电解质电离平衡的特点是________________________________________合作探究【问题1】我们学习了电离常数，通过课本表3-1，得出影响弱电解质电离因素？【问题2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入物质或方法盐酸氢氧化钠固体加热CH3COONa固体大量水电离平衡移动方向【练习】判断正误【自主练习】判断正误（1）一定条件下，0．1mol·L－1的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH－)增大，（2）稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中的值增大（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度随堂检测1．在0．1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小C．加入少量0．1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1
