第一单元金属键金属晶体第1课时金属键与金属特性[学习目标定位]认识金属键，能用金属键理论解释金属的一些物理特性，会正确分析金属键的强弱。一、金属键1．概念：指金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。2．成键微粒：是金属阳离子和自由电子。3．特征：没有方向性和饱和性。4．存在：存在于金属单质和合金中。金属键的实质：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。例1下列关于金属键的叙述中，不正确的是()A．金属元素在化合物中一定显正价B．金属键没有饱和性和方向性C．金属键是金属原子和自由电子间的相互作用D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动答案C解析金属元素原子的最外层电子数一般较少，原子核对电子的吸引能力较小，易失去电子显正价，A正确；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，所以构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动，B、D正确，C错误。例2下列物质中只含有阳离子的物质是()A．氯化钠B．金刚石C．金属铝D．氯气答案C解析氯化钠是离子化合物，既含阳离子又含阴离子；金属铝中含有阳离子和自由电子；金刚石由原子组成，氯气由分子组成，都不含阳离子，故C正确。理解感悟某物质有阳离子，但不一定有阴离子；而有阴离子时，则一定有阳离子。二、金属的物理性质1．金属晶体物理特性分析(1)良好的延展性：金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不会破坏金属键，金属发生形变但不会断裂，故金属晶体具有良好的延展性。(2)良好的导电性：金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动。(3)金属的导热性：是自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而使能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。2．金属键的强弱影响金属晶体的硬度和熔、沸点(1)金属的原子化热：指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。金属的原子化热可以用来衡量金属键的强弱。(2)金属晶体熔点的变化规律①金属的原子化热越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高。如K＜Na＜Mg＜Al，Li＞Na＞K＞Rb。②金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(－38.9℃)，而铁等金属熔点很高(1535℃)。(1)绝大多数金属熔、沸点较高，硬度较大；具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)金属元素的原子半径(或阳离子半径)越小、单位体积内自由电子的数目(或阳离子所带电荷)越多，金属键越强，金属单质的熔、沸点越高，硬度越大。例3某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性答案B解析新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，说明当玻璃被击碎时，形成闭合回路，利用了金属的导电性，故选B。例4下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是()A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al答案C解析阳离子电荷数：Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，阳离子半径：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，故C正确。金属键的形成1．金属键的形成是通过()A．金属原子与自由电子之间的相互作用B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C．自由电子之间的相互作用D．金属离子之间的相互作用答案B解析金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，故选B。2．下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是()A．金属晶体内的电子在外加电场条件下可以发生自由移动B．在外加电场作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动C．在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向移动D．温度越高导电性越强答案C解析金属导电的原理是：在外加电场作用下自由电子发生定向移动，故A、B项错误；金属的导电性与温度成反比，即温度越高，导电性越弱，故D项错误。3．下列性质体现了金属通性的是()A．铁能够被磁铁磁化B．铝...
