高中化学 第3节化学能转化为电能-电池学案 苏教版必修1VIP免费

第3节化学能转化为电能－电池[10考试说明]1、了解原电池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。[课标要求]1、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。[活动与探究建议]1、查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理；防止钢铁腐蚀的方法2、实验探究：自制水果电池、音乐卡片3、调查市场常见化学电池的种类、价钱、品质等，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值。[教学内容增减建议]1．建议补充必修二50页“活动•探究”内容，并增加原电池原理的应用内容；2．26页“追根寻源”的燃料电池作为重点内容来处理；[重点与难点]重点原电池的工作原理，化学电源的种类，电极反应及电池反应，金属腐蚀及防护原理难点电极方程式的书写[教学过程]第一课时化学能转化为电能——电池（第一课时）【学习目标】通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法以及电极反应的概念【学习重点】原电池的工作原理，电极反应和电池反应式的书写【学习难点】原电池的工作原理盐桥【学习过程】1、写出锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式，标出电子得失与氧化、还原的关系。2、①锌片、铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯里，现象②用导线把锌片、铜片连接起来（或铜片与锌片直接接触），现象③在连接锌片、铜片的导线间连接电流计，现象：一、原电池的工作原理【实验探究】课本P19页“活动•探究”【问题组一】①锌与硫酸铜的反应是吸热反应还是放热反应？②怎样证明有电流产生？③如何确定电源的正负极？④试分析图1-3-2的工作原理【知识小结】1、原电池的工作原理电流的产生是由于电子从流向。锌片（极）反应式，发生（“氧化”或“还原”）反应自主学习合作探究铜片（极）反应式，发生（“氧化”或“还原”）反应电池反应式：【问题探究】下列装置中能产生电流的是【知识小结】1、原电池形成的条件：（1）___________________________________(2)_________________________________（3）______________________________________2、电源正负极的判断方法：______________________________________________________【活动与探究】课本21页“观察•思考”【问题组二】1、插入盐桥前后，现象有何不同？2、装置中盐桥的作用是什么？3、本实验的装置和图1-3-2所示的原电池，有何不同？4、试分析装置中电子和电流的流向5、写出实验中发生反应的化学方程式和离子方程式【知识小结】1、正负极得失电子情况，电子和电流方向以及溶液中离子的流向2、盐桥的作用3、电极反应式的书写注意事项问题解决CuZnCu稀硫酸AgNO3溶液乙醇ZnZnZn稀硫酸【例一】分析下图，哪个能构成原电池【例二】请利用铜、银、FeCl3溶液设计原电池，画出装置的示意图，注明正负极和电子流向，并写出电极反应式和电池反应式。1．原电池由是把______能转化为________能的装置。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。2、下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动3、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极课堂检测C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应4、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片...