高中化学 1.3.3规律与方法学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

第3课时规律与方法[学习目标定位]建立化学键知识结构模型，会判断化学键类型，会判断离子化合物和共价化合物，会正确书写物质的电子式，知道化学键、分子间力、氢键对物质性质的影响规律。一、化学键类型与物质类别的判定方法(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。(2)第ⅠA、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。(3)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间，通过离子键而形成离子化合物。(4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。(5)离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na2O2。(6)只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。(7)只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N2、H2、Cl2等。(8)共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如等。典例1下列关于化学键的说法中，正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键典例2下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3理解感悟稀有气体单质中不存在化学键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)；共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl等。二、物质电子式的书写方法典例3已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D________，E__________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②E与B形成的化合物________；③A、B、E形成的化合物________；④D与E形成的常见共价化合物________。理解感悟解答这类题首先要推断出各元素种类，然后根据各元素的金属性及非金属性确定它们之间形成化学键的种类。在书写电子式时，一般分以下几个步骤：确定微粒种类(原子、离子、单质、化合物)→判断有无化学键及化学键种类→注意离子键与共价键的区别→书写电子式此外，要注意几种特殊物质电子式的书写：三、化学键、分子间作用力、氢键对物质性质的影响规律1．化学键影响物质的物理性质及化学性质：(1)离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越高，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。(2)共价键：原子半径越小、共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强。2．分子间作用力影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，物质的熔、沸点逐渐升高。3．分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl。典例4A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素原子间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。请回答下列问题：(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：________________________，其晶体中所含化学键的类型有________________。(2)A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是________________________________________________________________________。(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生...