高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 第2课时学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

第2课时外界因素对化学反应速率的影响[学习目标定位]1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。一、浓度、压强对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响(1)一般规律其他条件不变，增大反应物浓度可以增大化学反应速率；减小反应物浓度可以减小化学反应速率。(2)定量关系①反应速率方程对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数无关。②反应速率常数(k)含义表示单位浓度下的化学反应速率单位不同反应速率方程中k的单位不同意义通常反应速率常数k越大，反应进行得越快影响因素与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积性质等因素的影响2.压强对化学反应速率的影响(1)一般规律对于气体反应，其他条件不变时，压强与浓度成正比，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。(2)对于只有固体和液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。(1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。(2)固体反应物的颗粒大小对固体表面积的影响很大，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越大。(3)压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的。对于密闭容器中有气体参加的化学反应，温度一定时：例1反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，正反应速率______________，逆反应速率________。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，正反应速率________，逆反应速率________。答案(1)不变(2)增大增大(3)不变不变(4)减小减小解析(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。考点影响化学反应速率的因素题点浓度和压强对化学反应速率的影响规律总结常见的几种压强改变形式(1)恒温缩小(或增大)容器体积――→引起压强增大(或减小)――→引起反应速率增大(或减小)。(2)恒温恒容充入反应气体――→引起该物质浓度增大――→引起反应速率增大。(3)恒温恒容充入“无关气体”――→引起容器总压增大，但反应混合物的各组分浓度不变，反应速率不变。(4)恒温恒压充入“无关气体”――→引起体积增大――→引起反应混合物各组分的浓度减小――→引起反应速率减小。例2把下列4种X的溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol•L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A.20mL3mol•L－1B.20mL2mol•L－1C.10mL4mol•L－1D.10mL2mol•L－1答案A解析本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。考点影响化学反应速率的因素题点浓度对化学反应速率的影响易错警示(1)分析两溶液混合后反应物浓度对反应速率的影响时，应根据混合后溶液中反应物的浓度，而不是混合前溶液的浓度。(2)分析溶液中进行的离子反应浓度对反应速率的影响时，应注意离子浓度改变的方式，加入无关的离子，不影响反应速率。二、温度对化学反应速率的影响1.一般规律当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。2.经验规律范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到原来的2～4倍。利用此经验规律可以对一些反应的化学反应速率做粗略估计。3.理论解释(1)根据基元反应碰撞理论，能量较高，相互之间发生碰撞，...