高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 第1单元 金属键金属晶体学案 苏教版选修3-苏教版高中选修3化学学案VIP免费

第一单元金属键金属晶体1.了解金属键的含义，知道金属键的本质。(重点)2.认识金属键与金属物理性质的关系，了解金属晶体的共性。3.能正确分析金属键的强弱。4.了解金属晶体模型、晶胞的概念及金属晶体的堆积方式。(难点)金属键与金属特性[基础·初探]1.金属键(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。(2)特征：无饱和性也无方向性。(3)金属键的强弱①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。2.金属特性特性解释导电性在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流导热性通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度延展性由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍保持金属键的作用(1)金属中的自由电子来源于金属原子的部分或全部自由电子。()(2)金属的导电属于物理变化而电解质溶液导电属于化学变化。()(3)金属晶体的熔点均较高。()(4)金属的导电性与导热性均与自由电子有关。()(5)金属受外力作用变形后仍保持金属键的作用。()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√[核心·突破]1.金属键2.金属晶体的性质3.金属键的强弱对金属物理性质的影响(1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。(2)金属键对金属性质的影响①金属键越强，金属熔、沸点越高。②金属键越强，金属硬度越大。③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。[题组·冲关]题组1金属键的含义1.下列关于金属的叙述中，不正确的是()A.金属键是金属离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C.金属键是带异性电荷的金属离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D.金属中的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。【答案】B2.下列有关金属键的叙述错误的是()【导学号：61480022】A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成与金属键有关【解析】金属原子脱落下来的电子被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性。金属键是金属离子和自由电子之间的强烈作用，既包括金属离子与自由电子之间的静电吸引作用，也存在金属离子与自由电子之间的静电排斥作用。金属键中的电子属于整块金属。金属的性质及固体形成与金属键的强弱密切相关。【答案】B题组2金属的特性与熔、沸点比较3.与金属的导电性和导热性有关的是()A.原子半径大小B.最外层电子数C.金属的活泼性.D.自由电子【解析】金属的导电性是由于自由电子在外加电场中的定向移动造成的。金属的导热性是因为自由电子热运动的加剧会不断和金属离子碰撞而交换能量，使热能在金属中迅速传递。【答案】D4.下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔、沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好【解析】A：Hg在常温下为液态。C：r(Ca)K，所以金属键Ca>K，故熔、沸点Ca>K。D：金属的导电性随温度升高而降低。【答案】B【温馨提醒】1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9℃；碱金属元素的熔点都较低，KNa合金在常温下为液态。2.合金的熔点低于其成分...