课时2影响化学平衡移动的因素目标与素养：1.明确化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡的移动方向。(宏观辨识与平衡思想)2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。(科学探究与平衡思想)3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。(科学精神和社会责任)1．化学平衡移动(1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。(2)平衡移动方向的判断条件改变(3)图示――→――→――→改变条件，v正、v逆均改变，平衡一定移动吗？[答案]不一定。2．外界条件对化学平衡的影响(1)浓度①对于平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，加入稀H2SO4，c(H＋)增大，溶液颜色变为橙色，平衡向逆反应方向移动，加入NaOH溶液，c(H＋)减小，溶液颜色变为黄色，平衡向正反应方向移动。②对于平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加饱和FeCl3溶液，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深。③影响规律a．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。b．增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强①适用对象：有气体参加的可逆反应。②影响规律当其他条件不变时：a．若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。b．若为等体积反应增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不发生移动。(3)温度①对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，将NO2球放入冰水中，红棕色变浅，平衡向正反应方向移动；放入热水中，红棕色变深，平衡向逆反应方向移动。②影响规律升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。(4)催化剂催化剂对化学平衡无影响，原因是催化剂同等程度地改变正、逆反应速率。但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。3．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)改变条件，v正>v逆时平衡正向移动。()(2)增大压强或升高温度，化学平衡均一定移动。()(3)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动。()[答案](1)√(2)×(3)×2．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A．加压B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体[答案]B3．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡________移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡________移动。[答案](1)不变不(2)增大不(3)不变不(4)增大向正反应方向外界条件对平衡影响的vt图像以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH<0为例1．浓度影响(1)增大反应物A或B的浓度(2)减小生成物C的浓度2．压强影响(1)若a＋b
