高考化学命题热点提分攻略 专题07 化学能与热能难点突破学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

专题7化学能与热能从上表我们可以看出，近几年对于化学能与热能的考查，都是以反应热的计算为主，对于热化学方程式的书写与正误判断的考查有所弱化。19年的高考中，反应热的计算仍是考查的热点，将在综合试题中结合实验以及平衡原理进行考查。考点一热化学方程式的书写1.书写热化学方程式的“六大”要点：(1)注意ΔH的符号和单位。若为放热反应，ΔH为“-”或<0；若为吸热反应，ΔH为“+”或>0。ΔH的单位为kJ·mol-1。(2)注意焓变的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数。热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量。(4)注意物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。(5)注意ΔH的数值与符号。由于ΔH与反应完成时各物质的量有关，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。互为逆反应的焓变数值相同，但符号相反。(6)可逆反应的焓变。对于可逆反应的焓变(ΔH)是指完全反应时的焓变。【典例1】【2018北京】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：全国1全国2全国3北京卷天津卷江苏卷201828（2）27（1）28（2）27（1）10（2）20（1）20172827282016272627（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：________________。【答案】3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=−254kJ·mol1−【思维建模】热化学方程式书写与正误判断的步骤(1)书写一般“五步”。(2)正误判断“五审”。【误区提醒】书写热化学方程式的注意事项(1)化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。(2)ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态。(3)ΔH与化学计量数成正比，化学计量数变ΔH也变。(4)ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉。(5)反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。(6)要注明测定反应热的条件；反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。考点二、盖斯定律反应热的计算1.焓变的计算的“四个”依据：(1)依据反应物与生成物的能量计算。ΔH=H(生成物)-H(反应物)。(2)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。(3)利用热化学方程式进行计算。先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与焓变之间的关系直接计算焓变。(4)利用盖斯定律计算焓变。①设计合理的反应途径。②适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，焓变也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的焓变。③在进行焓变的计算时，要注意焓变的符号以及焓变与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。2.焓变比较“六方法”：(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大。(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。(4)产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的同种固态物质燃烧放出的热量多；反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成等量的同种气态物质放出的热量多。(5)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱(或弱碱和强酸，或弱酸和弱碱)的稀溶液反应放出的热量多。(6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的焓变数值。【典例2】【2018全国1】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=4.4kJ·mol−1−2NO2(g)＝N...