高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应（1）导学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课题：第三节：氧化还原反应课时：第一课时【学习目标】1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。【学习重点和难点】重点：氧化还原反应的判断方法难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。【学法指导】从得氧失氧角度过渡到氧化还原反应化合价是变化的，从几个个别实例理解化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。【基础知识】根据初中所学知识，指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2Na＋Cl2=2NaCl____化合____反应（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2_____化合__反应（3）2KClO32KCl＋3O2↑___分解反应（4）CaCO3CaO＋CO2↑____分解__反应（5）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑___置换_____反应(6）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4____置换____反应（7）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O____复分解_反应（8）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3_复分解_反应【具体学习任务】从不同角度分析氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应初中我们学过木炭还原氧化铜的反应，方程式为2CuO+C2Cu+CO2，从得氧失氧的角度看，氧化铜失去（失去或得到）氧变为铜单质，发生了还原反应；碳（失去或得到）氧变为二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应思考1：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+CH2+CO__C__得氧_H2O_失氧碳_元素化合价升高氢元素化合价降低__C__发生氧化反应__H2O_发生还原反应CuO+H2Cu+H2OH2得氧CuO失氧_氢__元素化合价升高_铜_元素化合价降低__H2__发生氧化反应__CuO发生还原反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4无得氧失氧__Fe_元素化合价升高__Cu_元素化合价降低__Fe__发生氧化反应_CuSO4发生还原反应小结：1.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应;还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。2.从反应前后元素化合价是否升降看，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。3.从化合价是否发生改变，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。思考2：从上面的分析我们可以得出判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么？氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降思考3：请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。反应氧化还原分解反应化合反应复分解反应置换反应练习：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（B）A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3=Fe2O3＋H2O3.从电子转移的角度认识氧化还原反应阅读课本P36页第三、四、五段，思考在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？并完成下列表格化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况反应过程NaClNa失去1个电子Cl得到1个电子钠化合价升高氯化合价降低钠元素被氧化氯元素被还原HClH电子对共用,且共用电子发生偏移（偏向氯）Cl电子对共用,且共用电子发生偏移（偏向氯）氢化合价升高氯化合价降低氢元素被氧化氯元素被还原小结：1.从以上分析我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。3.氧化反应表现为被氧化（氧化或还原）的元素化合价升高（升高或降低），其本质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，该元素被氧化。4.还原反应表现为被还原（氧化或还原）的元素化合价降低（升高或降低），其本质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程，该元素被还原。练习：反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中__I_元素化合价升高，则该元素被_氧化___，_Fe__元素化合价降低，则该元素被_还原__；__KI___发生氧化反应，_FeCl3___发生还原反应。...