高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.1 弱电解质的电离平衡导学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

3-2-1弱电解质的电离平衡【学习目标】1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。2.理解温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。【学习重难点】学习重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响学习难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响【自主预习】1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。2．写出下列电解质的电离方程式：(1)Al2(SO4)3：(2)NaOH：(3)H2SO4：(4)CH3COOH：(5)H2O：3．(1)水的离子积常数表达式是。(2)将纯水加热至较高温度，水的离子积变化是，pH变化是。(3)室温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝10－12mol·L－1，则由水电离产生的[OH－]是_，该溶液的pH可能是。【预习检测】1．下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中[H＋]一定比电离常数小的酸溶液中的[H＋]大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝2．下列电离方程式中，正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COC．NaCl===Na＋＋Cl－D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋合作探究探究活动一：弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有。2．图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示的速率；vb表示的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是，vb的变化是。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是，此时醋酸达到状态。3．(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度[H＋][CH3COO－][CH3COOH]醋酸初溶于水达到电离平衡前达到电离平衡时(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中[H＋]变化是；[CH3COO－]变化是；[CH3COOH]变化是。4．分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋的影响，并填写下表：条件改变平衡移动方向[H＋][CH3COO－]升高温度加H2O加盐酸加少量NaOH固体加少量CH3COONa固体[归纳总结]1．电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子和相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。2．电离平衡的特征(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有，只是溶液中各分子和离子的浓度都。(2)外界条件发生变化，电离平衡。3．影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向方向移动；降温，电离平衡向方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。4．弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是，(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是【学以致用】1．下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2．能判断某酸一定是弱电解质的是()A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中只有一种分子存在C.导电能力比盐酸弱D.0.1mol·L-1的该酸溶液中[H+]为0.001mol·L-1探究活动二：电离平衡常数1．电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABA＋＋B－的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式。2．一元弱酸的电离常数用表示，一元弱碱的电离常数用表示。CH3COOH的电离常数的表达式是，NH3·H2O的电离常数的表达式是。3．根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的弱酸的酸性相对(或弱碱的碱性相对)。[归纳总结](1)...