第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解化学反应中的能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。4.掌握热化学方程式的书写和意义。■自主梳理—基础知识导航一、化学反应的反应热1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时，表示为________；反应放热时，则表示为_______。2.反应热通常用_____来测量，其计算公式Q=–C(T1–T2)中，C表示_____，T1.T2分别表示反应___________。二、中和热1._________________________________叫做中和热。理解要点：①条件：稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol2.中和热的表示：_____________________________3.各取1.0mol·L-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是_________________。问题思考1？常见的放热反应和吸热反应有哪些类型？问题思考2：浓硫酸与氢氧化钠反应生生1molH2O放出的热量是57.3kJ吗？★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：反应热的概念与意义1.概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2.反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3.符号：QQ>0反应放热Q<0反应吸热4.获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法5.反应热的分类：①中和热②燃烧热③生成热探究二：中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C为热容)或Q=—Cm(T2—T1)（C为比热容）中和热：Q==与酸、碱的用量无关。自主梳理参考答案一、1、在一定的温度下反应所释放或吸收的热量QQ>0Q<0。2.量热计表示体系的热容反应前后体系的温度二、1.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热2.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；Q=-57.3kJ3.相同NaOH与KOH都是强碱溶液，与盐酸反应的离子反应方程式都是H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)使碱或酸反应完全问题思考参考答案问题思考1：常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应常见的吸热反应：①多数分解反应，②铵盐与碱的反应③以C、CO为还原剂的氧化还原反应问题思考2：不是，浓硫酸稀释的过程是放热过程，所以放出的热量大于57.3kJ。（3）步骤：1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。2）药品取用用一个量筒最取50mL1.0mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。3）酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。4）数据处理5）重复以上实验两次■典例剖析-名师释疑助航例1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生『答案』CD『解题思路』反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总...
